化学結合
原子価結合法
原子価殻電子対反発則
[2]
分子
原子
原子核
電子
量子力学
化学結合
量子力学
分子軌道法
原子価結合法
σ結合
π結合

歴史

ライナス・ポーリング
メタン
[3]
有機化合物
分子軌道法
配位
有機金属化学
ルイス構造
混成軌道と原子価状態

炭素
ダイヤモンド
結晶構造
メタン
水素
原子軌道
原子軌道
一次結合
共有結合

エネルギー準位
主量子数
d軌道
有機分子
金属錯体
分子構造
多様性
非共有電子対
原子価殻電子対反発則
sp3混成軌道関数

炭素
正四面体
メタン
光電子スペクトル
eV
[4]
[5]
sp2混成軌道関数

炭素
エチレン
二重結合
sp混成軌道関数

アセチレン
各軌道混成と分子の形状

分子形状

[6]
[7]
[8]
[8]
直線形
平面三角形
三角錐形
四面体形
四面体形
平面四角形
八面体形
[6]
超原子価
拡張原子価殻

三方両錐形
八面体形
五方両錐形
反証

基底関数系
[9]
共鳴

[10]
σ
共鳴


五方両錐形

等原子価混成詳細は「等原子価混成
ベント則
孤立電子対を持つ分子

[11]
[11]
[12]
[11]
[12]
三角錐形
折れ線形
超原子価分子

シーソー形
T字形
直線形



四角錐形
平面四角形


五角錐形
平面五角形


混成異常

[13]
局在化分子軌道
自然結合軌道
メタン
シラン
[14]
Pブロック元素
[15]
光電子スペクトル

紫外光電子スペクトル
クープマンズの定理
共鳴
[16]
混成理論と分子軌道理論

有機化学
[17]
[18]
[19]