沸点
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^ 炭酸飲料を開栓してグラスに注ぐと、気泡が発生する。この現象も気化の一種であるが、気泡の主成分は溶質が気化したもの(二酸化炭素)であり溶媒の蒸気(水蒸気)はわずかしか含まれないため、通常は沸騰とは言わない。
^ 過加熱ともいう。
^ 平衡蒸気圧ともいう。飽和蒸気圧は単に蒸気圧と呼ばれることが多いが、液体と気液平衡になっていないときの蒸気の分圧を指して蒸気圧ということもある。コトバンク『蒸気圧』
^ 熱力学的には、クラウジウス・クラペイロンの式で説明できる。
^ 鍋の外の圧力ではなく、鍋に入れた液体の表面にかかる圧力である。
^ 気体になりにくい物質のこと。
^ 気体になりやすい物質のこと。
^ 気化した蒸気を逃さず凝縮させて元の液体に戻すなら温度は一定に保たれる(還流)。
^ 気液平衡にある液相の組成を表す線なので液相線という。
^ 気液平衡にある気相の組成を表す線なので気相線という。

出典^ a b c アトキンス第8版 p. 122.
^ 特記ない限り本文中の沸点は次のサイトに依る: “ ⇒Thermophysical Properties of Fluid Systems”. NIST. 2016年9月30日閲覧。
^ 竹内 (1996) p. 117.
^ 理科年表では約99.974 ℃としている。理科年表、平成26年版、p.397注)、丸善出版、2013年11月30日発行。
^ デジタル大辞泉『沸点』
^ 甲藤 (2005) p.16.
^ a b Clarke and Glew (1985) p. 523, TABLE 18 B.
^ バーロー第5版 p. 421.
^ a b 「共沸」『岩波理化学辞典』、第5版CD-ROM版、岩波書店、1999年。

参考文献

竹内敬人『化学の基礎』岩波書店、1996年。.mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit;word-wrap:break-word}.mw-parser-output .citation q{quotes:"\"""\"""'""'"}.mw-parser-output .citation.cs-ja1 q,.mw-parser-output .citation.cs-ja2 q{quotes:"「""」""『""』"}.mw-parser-output .citation:target{background-color:rgba(0,127,255,0.133)}.mw-parser-output .id-lock-free a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Lock-green.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-limited a,.mw-parser-output .id-lock-registration a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-subscription a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/aa/Lock-red-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Wikisource-logo.svg")right 0.1em center/12px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:none;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;color:#d33}.mw-parser-output .cs1-visible-error{color:#d33}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#3a3;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right{padding-right:0.2em}.mw-parser-output .citation .mw-selflink{font-weight:inherit}ISBN 4-00-007981-6。 

Peter Atkins、Julio de Paula『アトキンス物理化学』 上、千原秀昭、中村亘男 訳(第8版)、東京化学同人、2009年。ISBN 978-4-8079-0695-6。 

甲藤好郎「沸騰の科学 (2)」『伝熱』第44巻(7月号)、日本伝熱学会、2005年7月、15-20頁、NAID 10019038488。 

E. C. W. Clarke; D. N. Glew (1985). “Evaluation of the Thermodynamic Functions for Aqueous Sodium Chloride from Equilibrium and Calorimetric Measurements below 154 °C” (PDF). Journal of Physical and Chemical Reference Data 14 (2): 489-610. doi:10.1063/1.555730. https://srd.nist.gov/JPCRD/jpcrd272.pdf 2016年10月7日閲覧。. 

G. M. Barrow『バーロー物理化学』 上、藤代亮一 訳(第5版)、東京化学同人、1990年。ISBN 4-8079-0327-6
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