マグネシウム（ラテン語: magnesium[2] 英語発音: [ma??ni?zi?m]）は、原子番号12の元素である。元素記号Mg。原子量24.305。アルカリ土類金属のひとつ。 マグネシウムという名称は、マグネシア（magnesia）またはその語源である産地のギリシャ・マグニシア県にちなんで命名された。酸化マグネシウムおよびオキソ酸塩の成分としてのマグネシウムは、苦い味に由来して苦土（くど、bitter salts）とも呼ばれている。日本に初めて紹介されたときは漢字で「麻倔涅叟母」と表記された[3]。 ヒトを含む動物や植物の生命活動を支えるミネラル（必須元素）のひとつであり、とりわけ植物の光合成に必要なクロロフィルで配位結合の中心として不可欠である。また、有機化学においてはグリニャール試薬の構成元素として重要である。マグネシウムリボンの燃焼 酸化数はほぼ常に2価。比重1.74の柔らかい金属で、融点650 °C、沸点1090?1110 °C（異なる実験値あり）。マグネシウムには2つの同素体があり、常温、常圧で安定な結晶構造は六方最密充填構造（HCP）だが、温度を上げると、体心立方格子が安定となる。 酸素と結合しやすく、強い還元作用を持つ。空気中で長期間放置すると、表面が次第に酸化され灰色を帯びる。また、二酸化炭素、水、亜硫酸とも反応するが、いずれも不動態皮膜となるためアルカリ金属やカルシウムと異なり腐食は進行せず、鉱油中で保存する必要はない。 空気中で加熱すると炎と強い光を発して燃焼する（燃焼熱は601.7 kJ/mol）。さらに窒素や二酸化炭素中でも燃焼し、それぞれ窒化マグネシウム（Mg3N2、生成熱は461.08[4]kJ/mol）、酸化マグネシウム（MgO、生成熱は601.60 [5]kJ/mol）となる。 CO 2 + 2 Mg ⟶ 2 MgO + C {\displaystyle {\ce {{CO2}+ {2Mg}-> {2MgO}+ C}}} 熱水や塩水、薄い酸には容易に溶解して水素を発生させる。このため、マグネシウム火災の消火には水は使えず[6][7]、ダライ粉などを用いる[8]。
名称
性質
