カルボン酸ハロゲン化物などのアシル化剤と反応し、ヒドラジドを与える。 R − C ( = O ) − Cl + N 2 H 4 ↽ − − ⇀ R − C ( = O ) − NHNH 2 {\displaystyle {\ce {R-C(=O)-Cl + N2H4 <=> R-C(=O)-NHNH2}}}

パラジウム触媒とともに用いると水素源となる。アルケンやニトロ基などを水素化してアルカンやアミノ基に変え、自身は窒素分子になる。このとき、中間体として生じるジアゼン(N2H2)が高い還元力を持つ。 Ar − NO 2 + N 2 H 4 ↽ − − ⇀ Ar − NH 2 {\displaystyle {\ce {Ar-NO2 + N2H4 <=> Ar-NH2}}} （パラジウム触媒下）

さまざまな酸とともに対応するヒドラゾニウム塩を生成する。2価の塩基として働き得るが、2段目のプロトン化は極めて弱い。 N 2 H 6 2 + ↽ − − ⇀ N 2 H 5 + + H + {\displaystyle {\ce {N2H6^{2+}<=> N2H5^+ + H^+}}} , pKa1=-0.9 N 2 H 5 + ↽ − − ⇀ N 2 H 4 + H + {\displaystyle {\ce {N2H5^+ <=> N2H4 + H^+}}} , pKa2=8.10
脚注[脚注の使い方]^ Hall, H.K., J. Am. Chem. Soc., 1957, 79, 5441.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
^ .mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit;word-wrap:break-word}.mw-parser-output .citation q{quotes:"\"""\"""'""'"}.mw-parser-output .citation.cs-ja1 q,.mw-parser-output .citation.cs-ja2 q{quotes:"「""」""『""』"}.mw-parser-output .citation:target{background-color:rgba(0,127,255,0.133)}.mw-parser-output .id-lock-free a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Lock-green.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-limited a,.mw-parser-output .id-lock-registration a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-subscription a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/aa/Lock-red-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Wikisource-logo.svg")right 0.1em center/12px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:none;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;color:#d33}.mw-parser-output .cs1-visible-error{color:#d33}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#3a3;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right{padding-right:0.2em}.mw-parser-output .citation .mw-selflink{font-weight:inherit}グリーンウッド, ノーマン; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース＝ハイネマン（英語版）. ISBN 978-0-08-037941-8。
^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
^ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth?Heinemann. pp. 361. ISBN 1903996651 
^ “毒物及び劇物指定令（昭和40年1月4日政令第2号）第一条 二十三の二”. 厚生労働省. 2018年11月4日閲覧。

関連項目

フェニルヒドラジン

モノメチルヒドラジン

非対称ジメチルヒドラジン

ジアゼン (N2H2)

ヴァルター機関

スラスター

外部リンク

ウィキメディア・コモンズには、ヒドラジンに関するカテゴリがあります。

“毒物および劇物の事故時における応急措置に関する基準”. 滋賀県庁 (2015年9月25日). 2021年5月9日閲覧。

表

話

編

歴
窒素の化合物
二元化合物

(CN)2

NBr3

NCl3

NF3

N2F2

N2F4

NH3

N2H2

N2H4

NI3

NO

NO2

NO3

N2O