酸化ストロンチウム


IUPAC名

酸化ストロンチウム
Strontium Oxide
識別情報
CAS登録番号1314-11-0
特性
化学式SrO
モル質量103.63 g mol−1
外観無色結晶または白色粉末
密度4.7 g cm−3, 固体
融点

2430 ℃
沸点

?3000 ℃
水への溶解度分解
構造
結晶構造立方晶系
熱化学
標準生成熱 ΔfHo?592.0 kJ mol?1[1]
標準モルエントロピー So54.4 J mol?1K?1
標準定圧モル比熱, Cpo45.02 J mol?1K?1
危険性
EU IndexNot listed
RフレーズR34
SフレーズS26 S36/37/39 S45
引火点不燃性
関連する物質
関連物質酸化マグネシウム
酸化カルシウム
酸化バリウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

酸化ストロンチウム（さんかストロンチウム、strontium oxide）はストロンチウムと酸素の化合物である。組成式はSrOで、強塩基性酸化物である。空気中でストロンチウムを燃焼すると、酸化ストロンチウムと窒化ストロンチウムSr3N2の混合物が得られる。炭酸ストロンチウムSrCO3の分解からも生成する。
合成方法

炭酸ストロンチウム、水酸化ストロンチウム、または硝酸ストロンチウムをるつぼに入れて強熱すると得られる[2] SrCO 3 ⟶ SrO   + CO 2 {\displaystyle {\ce {SrCO3 -> SrO\ + CO2}}} Sr ( OH ) 2 ⟶ SrO   + H 2 O {\displaystyle {\ce {Sr(OH)2 -> SrO\ + H2O}}} 2 Sr ( NO 3 ) 2 ⟶ 2 SrO   + 4 NO 2   + O 2 {\displaystyle {\ce {2Sr(NO3)2 -> 2SrO\ + 4NO2\ + O2}}}
性質

無色の結晶または白色粉末で、立方晶系の塩化ナトリウム型構造をとり、その格子定数はa = 0.5144 nmである[3]。水中では激しく発熱しながら分解して水酸化ストロンチウムになる。 SrO   + H 2 O ⟶ Sr ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {SrO\ + H2O -> Sr(OH)2}}}

高温でアルミニウムと反応させることにより単体のストロンチウムを生成する。 4 SrO   + 2 Al ⟶ 3 Sr   + SrAl 2 O 4 {\displaystyle {\ce {4SrO\ + 2Al -> 3Sr\ + SrAl2O4}}}
用途

カラーテレビのブラウン管のガラスには、発生するX線を遮蔽するために酸化ストロンチウムが約8%加えられている。
出典^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
^ 日本化学会・編『第4版 新実験化学講座 16巻 無機化合物』　丸善、1991年
^ 『化学大辞典』　共立出版、1993年

表

話

編

歴
ストロンチウムの化合物
二元化合物

SrB6

SrBr2

SrC2

SrCl2

SrF2

SrI2

Sr3N2

SrO

SrO2

SrS

SrSe

三元化合物

SrAl2O4

Sr(BrO3)2

Sr(ClO3)2

Sr(ClO4)2

Sr(CN)2

SrCO3

SrCrO4

Sr(IO3)2

Sr(NO3)2

Sr(OH)2

Sr3(PO4)2

SrSO3

SrSO4

SrTiO3



カテゴリ

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