過酸化バリウム
IUPAC名
barium peroxide
識別情報
CAS登録番号1304-29-6
450℃
沸点
800℃(酸化バリウムと酸素に分解)
水への溶解度不溶[1]
構造
結晶構造正方晶[2]
空間群D174h, I4/mmm, tI6
配位構造6
危険性
EU分類酸化性 (O)
有害性 (Xn)
EU Index056-001-00-1
NFPA 704010OX
RフレーズR8, R20/22
Sフレーズ(S2), S13, S27
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。
過酸化バリウム（かさんかバリウム、英: barium peroxide）はバリウムの過酸化物で、化学式BaO2で表される無機化合物。構造は炭化カルシウムに似る。 酸化剤や漂白剤として使用される。炎色反応により緑色に発色することから、花火に添加される[3]。 酸化バリウムに酸素を吸収させることにより生成する。これは可逆反応であり、加熱により酸化バリウムと酸素に分解する。 2 BaO + O 2 ⇄ 2 BaO 2 {\displaystyle {\ce {2BaO\ +O2\ \rightleftarrows \ 2BaO2}}} 硫酸との反応により、硫酸バリウムと過酸化水素を生じる。 BaO 2 + H 2 SO 4 ⟶ H 2 O 2 + BaSO 4 {\displaystyle {\ce {BaO2\ + H2SO4 -> H2O2\ + BaSO4}}} 日本の法令では、消防法により第1類危険物（酸化性固体）、毒物及び劇物取締法により劇物に分類される[4]。自体は不燃性だが、酸化性があるため可燃物や還元剤と激しく反応する[5]。眼や皮膚、気道に対する刺激性があり、摂取すると神経系への影響や、低カリウム血症などを起こすことがある[4]。水生生物に対する毒性がある[5]。
用途
反応
安全性
脚注^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
^ Massalimov, I. A. (2002). Inorganic Materials 38: 363. doi:10.1023/A:1015105922260
^ “ ⇒Data Sheet”. Data Sheet. Hummel Croton Inc. 2007年2月1日閲覧。
^ a b ⇒製品安全データシート（安全衛生情報センター）
^ a b 国際化学物質安全性カード
表
話
編
歴
バリウムの化合物
二元化合物
BaBr2
BaC2
BaCl2
BaF2
BaI2
BaO
BaO2
BaS
BaSe
三元化合物
Ba(BO2)2
Ba(BrO3)2
Ba(ClO3)2
Ba(ClO4)2
BaCO3
BaC2O4
BaCrO4
BaFeO4
BaFe2O4
Ba(IO3)2
Ba(IO4)2
Ba5(IO6)2
Ba(NO2)2
Ba(NO3)2
Ba(OH)2
BaSO3
BaSO4
Ba(SH)2
BaTiO3
Ba2TiO3
カテゴリ
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