親水性（しんすいせい、hydrophile、hydrophilicity）とは、水 (H2O) との間に親和性を示す化学種や置換基の物理的特性を指す。その親和性は通常、水素結合に由来する。なお、英語で親水性を意味する hydrophile の語は、ギリシャ語で“water”（水）を意味する hydros と、“friendship”（友好）を意味する “φιλια” (philia) に由来する。
概要

親水性は、水との間に水素結合を作ることで、水に溶解しやすいかあるいは水に混ざりやすい性質であり、熱力学的に好ましい（自由エネルギーを減少させる）現象である。また、親水性の分子は水のほかに極性溶媒にも可溶である。ただし、水に溶解しない場合でも、例えば物質表面が水に濡れやすい（水滴をつくらない、はじかない）場合でも親水性と表現する場合がある。

親水性分子（例えばエタノールなど）あるいは親水性基（例えば脂肪酸におけるカルボン酸残基など）は、その極性により水素結合を形成できることから、油や疎水性溶媒よりも水に溶けやすい。親水性分子はまた、双極子モーメントや誘電率から極性分子としても知られる。いくつかの親水性物質は不溶性であり、このような混合物をコロイドという。両親媒性物質である石鹸は、親水性の頭部と疎水性の尾部を持つため、極性溶媒と非極性溶媒の双方に溶解する。
経験則

有機化合物の水溶性に関するおおよその経験則として、少なくとも炭素5個当たり電荷を帯びていない1個の親水性基が存在するか、もしくは少なくとも炭素7個あたり電荷を帯びた1個の親水性基が存在するとき、水に対する分子の可溶性が質量パーセント濃度で1%以上となることが知られている[1]。
関連項目

疎水性

濡れ

超親水性

両親媒性

溶媒

脚注^ Medical CHEMISTRY Compendium. By Anders Overgaard Pedersen and Henning Nielsen. Aarhus University. 2008

表

話

編

歴
化学結合
分子内（英語版）
（強い）

共有結合

対称性

シグマ (σ)

パイ (π)

デルタ (δ)

ファイ (φ)

多重性

1（単）

2（二重）

3（三重）

4（四重）

5（五重）

6（六重）

その他

アゴスティック相互作用

曲がった結合

配位結合

π逆供与

電荷シフト結合


ハプト数

共役

超共役

反結合性

共鳴理論

共鳴

電子不足

3c?2e

4c?2e


 超配位

3c?4e


芳香族性

メビウス

超

シグマ

ホモ

スピロ

σビスホモ

球状（英語版）

Y-



金属結合

金属芳香族性（英語版）

イオン結合




分子間
（弱い）

ファンデルワールス力

ロンドン分散力

水素結合

低障壁

共鳴支援

対称的（英語版）

二水素結合

C?H・・・O相互作用

非共有
その他

機械的（英語版）

ハロゲン

金?金相互作用（英語版）

インターカレーション

スタッキング

カチオン-π

アニオン-π

塩橋


関連項目

孤立電子対

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