臭化スズ(IV)

IUPAC名

tetrabromostannate
別称tin tetrabromide, stannic bromide, bromostannic acid
識別情報
CAS登録番号7789-67-5 
PubChem24616
ChemSpider23018 
UNII23C21BW281 
EC番号232-184-5
SMILES

Br[Sn](Br)(Br)Br

InChI

InChI=1S/4BrH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 Key: LTSUHJWLSNQKIP-UHFFFAOYSA-J 

InChI=1/4BrH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4Key: LTSUHJWLSNQKIP-XBHQNQODAB

特性
化学式SnBr4
モル質量438.33 g/mol
外観無色 [1]
密度3.340 g/cm3 (at 35 °C)[1]
融点

31 °C, 304 K, 88 °F [1]
沸点

205 °C, 478 K, 401 °F [1]
水への溶解度soluble
磁化率−149.0・10-6 cm3/mol
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

臭化スズ(IV)(Tin(IV) bromide)は、化学式SnBr4の化合物である。無色の低融点金属である[1] SnBr4 can be prepared by reaction of the elements at normal temperatures:[2]。Sn + 2Br2 → SnBr4

水溶液中では、0個から6個の6通りの臭化物リガンド数を持つ6つのイオン(Sn(H2O)64+やSnBr(H2O)53+等)の中で、Sn(H2O)64+が主要なイオン種となっている[3]。塩基性溶液中では、Sn(OH)62-イオンも存在する[3]。

SnBr4は、リガンドと1:1や1:2の錯体を形成する。例えば、トリメチルホスフィンと反応して、SnBr4.P(CH3)3やSnBr4.2P(CH3)3.ができる[4]。

SnBr4は、歪んだ四面体形分子構造のSnBr4分子を単位胞とする単斜晶系に結晶化する[5]。
出典^ a b c d e .mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit;word-wrap:break-word}.mw-parser-output .citation q{quotes:"\"""\"""'""'"}.mw-parser-output .citation.cs-ja1 q,.mw-parser-output .citation.cs-ja2 q{quotes:"「""」""『""』"}.mw-parser-output .citation:target{background-color:rgba(0,127,255,0.133)}.mw-parser-output .id-lock-free a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Lock-green.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-limited a,.mw-parser-output .id-lock-registration a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-subscription a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/aa/Lock-red-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Wikisource-logo.svg")right 0.1em center/12px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:none;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;color:#d33}.mw-parser-output .cs1-visible-error{color:#d33}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#3a3;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right{padding-right:0.2em}.mw-parser-output .citation .mw-selflink{font-weight:inherit}グリーンウッド, ノーマン; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース＝ハイネマン（英語版）. ISBN 978-0-08-037941-8。
^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
^ a b Sn NMR and vibrational spectroscopy, Taylor M. J. ; Coddington J. M., Polyhedron 1992, 11, 12, 1531-1544, doi:10.1016/S0277-5387(00)83148-4
^ Preparation, Infrared and Raman Spectra, and Stereochemistries of Pentacoordinate Trimethylphosphine Complexes, MX4-P(CH3)3 and MX4-P(CD3)3 where M = Ge or Sn and X = Cl or Br, Frieson D. K., Ozin G. A., Can. J. Chem. 51(16): 2697-2709 (1973) doi:10.1139/v73-406
^ Die Kristallstruktur von SnBr4 , Brand P., Sackmann H., Acta Crystallographica ( 1963), 16, 446-451, doi:10.1107/S0365110X63001250

表

話

編

歴
スズの化合物
二元化合物

SnBr2

SnBr4

|SnCl2