族← 13 →
周期
25
B
313
Al
431
Ga
549
In
681
Tl
7113
Nh

第13族元素（だいじゅうさんぞくげんそ）とは周期表において第13族に属する元素の総称。ホウ素・アルミニウム・ガリウム・インジウム・タリウム・ニホニウムがこれに分類される。ホウ素族元素とも呼ばれ、またホウ素をのぞいたアルミニウム・ガリウム・インジウム・タリウムを土類金属と呼ぶこともある。元素状ホウ素やガリウムの金属間化合物が正二十面体構造を取ることから、エイコサゲン（icosagens、正二十面体を意味する icosahedral より）と呼ぶことが提案されている[1]。
性質

第13族元素は価電子にs2p1の3電子を持つ電子構造を有する。

ホウ素
5Bアルミニウム
13Alガリウム
31Gaインジウム
49Inタリウム
81Tl
電子配置[He]2s22p1[Ne]3s23p1[Ar]3d104s24p1[Kr]4d105s25p1[Xe]4f145d106s26p1
第1イオン化エネルギー
（kJ mol-1）800.6577.5578.8558.3589.4
第2イオン化エネルギー
（kJ mol-1）2427.11816.71979.31820.71971
第3イオン化エネルギー
（kJ mol-1）3659.72744.8296327042878
電子親和力
（kJ mol-1）?042.55---
電気陰性度
（Allred-Rochow）2.011.471.821.491.44
イオン半径
（pm; M+）----164 4
イオン半径
（pm; M3+）15（3配位）
25 (4配位)53 （4配位）
68 （6配位）64 （4配位）
76 （6配位）94 （6配位）
106 （3配位）103 （6配位）
共有結合半径
（pm）82118126144148
van der Waals半径
（pm）--187193196
融点
（K）2349933.47302.91429.75577
沸点
（K）42002792247723451746
還元電位 E0 （V）--0.55
（M3+/M）-0.56
（M3+/M）-0.34
（M3+/M）
-0.25
（M+/M）+0.72
（M3+/M）
-0.34
（M+/M）

第13族元素を中心に持つ化合物はオクテット則を満たさず、電子不足化合物（electron-deficient compound）となることが多い。電子不足化合物はLewis酸として塩基と錯体を形成するとオクテット則を満たす安定化合物を形成する。

第13族元素のうちホウ素のみが安定な陽イオンを形成せず、もっぱら共有結合化合物を形成する。他のアルミニウム、ガリウム、インジウム、タリウムは金属としての性質を示し、岩石に広く分布することからこれらの4元素は土類金属と呼ばれる。原子半径、イオン半径は周期が大になるにつれ大きくなるが、ホウ素が頭抜けて小さいのに対し、土類金属は他の典型元素と同程度である。

第13族元素の一部は炎色反応を示す。

ホウ素ガリウムインジウムタリウム
黄緑色青色藍色青緑色

なお、ホウ素はエタノール炎外縁の呈色で観察する。

土類金属（アルミニウム、ガリウム、インジウム、タリウム）は3価の陽イオンを形成するが、タリウムのみが1価の陽イオンが3価より安定であることが特徴的である。

ホウ素、およびホウ素化合物（例えば窒化ホウ素や金属ホウ化物）は強い共有結合を有し、高融点や高い硬度を持つ化合物が多い。

アルミニウムは種々の金属と強度の大きい合金を形成し、軽金属の中心となる元素の一つである。また、酸素との親和性が高くテルミット法に利用される側面を持つ一方、強固な酸化皮膜が不動態を形成する（アルマイト）ので単体金属も広く金属製品素材として利用される。
水素化物

ホウ素、アルミニウム、ガリウムについては組成式の一般式MH3で表される水素化物の存在が知られているが、水素化インジウム（インダンInH3）、水素化タリウム（中国語: 三?化?）（タランTlH3）は未発見である。これら水素化物は電子不足化合物の為、単量体は不安定である。

水素化ホウ素、水素化アルミニウム、水素化ガリウムは多量体（オリゴマー）やアート錯体を形成しやすい。ホウ素やアルミニウムの水素化物は、有機金属化合物や還元剤として種々活用され有機化学の領域では重要な試薬の一つである。
酸化物

ホウ素やアルミニウムの一般式M2O3で表される酸化物は水酸化物（M(OH)3）を強熱し脱水すると生成するが、ホウケイ酸ガラス（SiO2·B2O3;パイレックス®）やα-アルミナを初めとしてセラミックス原料として有用である。