硫酸水素ナトリウム
Sodium hydrogen sulfate
IUPAC名
Sodium hydrogen sulfate
別称Sodium acid sulfate
Bisulfate of soda
識別情報
CAS登録番号7681-38-1
>315°C (無水物)
58.5°C (一水和物)
沸点
315℃でNa2S2O7 (+ H2O)に分解
水への溶解度50 g/100 mL (0°C)
100 g/100 mL (100°C)
溶解度アンモニアに不溶;
アルコールにより分解
酸解離定数 pKa1.99
構造
結晶構造三斜晶系 (無水物)
単斜晶系 (一水和物)
熱化学
標準生成熱 ΔfHo-1125.5 kJ mol-1[1]
標準モルエントロピー So113.0 J mol-1K-1
危険性
安全データシート(外部リンク) ⇒External MSDS
EU Index腐食性 (C)
NFPA 704011
RフレーズR34 R37 R41
SフレーズS26 S36 S37 S39 S45
引火点不燃性
関連する物質
その他の陰イオン硫酸ナトリウム
その他の陽イオン硫酸水素カリウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。
硫酸水素ナトリウム（りゅうさんすいそナトリウム、Sodium hydrogen sulfate）は、組成式 NaHSO4の化合物であり、硫酸のナトリウム塩で、酸性塩である。安全に輸送、貯蔵することが可能な乾いた粒子状の物質である。無水物は、吸湿性がある。硫酸水素ナトリウムの水溶液は強い酸性であり、1Mの水溶液のpHは1以下である。 水酸化ナトリウムと硫酸の等モルを混合すると、硫酸水素ナトリウムと水が生成する。 NaOH + H 2 SO 4 ⟶ NaHSO 4 + H 2 O {\displaystyle {\ce {NaOH\ + H2SO4 -> NaHSO4\ + H2O}}} また、塩化ナトリウムと硫酸を高温で混合することで、硫酸水素ナトリウムと塩化水素が生成する。 NaCl + H 2 SO 4 ⟶ NaHSO 4 + HCl {\displaystyle {\ce {NaCl\ + H2SO4 -> NaHSO4\ + HCl}}} 液体状の硫酸水素ナトリウムは、噴霧し、冷却することで固体の粒子状になる。副生成物である塩化水素は、水に溶かして塩酸とする。 アメリカ合衆国では、2社が工業的に生産している。Jones-Hamilton Co.は、塩化ナトリウムを原料とする製法を用い、無水物を製造している。Jost Chemicalは、水酸化ナトリウムを原料とし、一水和物を製造している。 硫酸水素ナトリウムは、主にpH降下剤として用いられている。試薬純度のものは、金属の表面処理や洗浄剤、水の塩素処理の助剤として用いられる。硫酸水素ナトリウムは、アメリカ飼料検査官協会によって、動物飼料への添加物として認められている。また、ネコの尿路結石を減らす尿酸性化剤としても用いられている。アメリカ食品医薬品局は、硫酸水素ナトリウムをGRAS（一般に安全と認められる）としている[2]。EU. Food Gradeでは、E514iiのE番号で示され、飲料、ドレッシング、ソース、フィリング等の様々な食品に用いられる。食肉の褐変防止にも広く用いられている。 宝飾品製造においては、表面から酸化層を取り除く酸洗い 硫酸水素ナトリウムは、一部の棘皮動物には猛毒となるが、他の生物にはほぼ無害である。このため硫酸水素ナトリウムをオニヒトデの大発生抑制に用いる事がある。
製法
利用
出典^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
^ ⇒FDA GRAS Notice
^ Fisch, Arline M. (2003), Textile Techniques in Metal: For Jewelers, Textile Artists & Sculptors, Lark Books, p. 32, .mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit;word-wrap:break-word}.mw-parser-output .citation q{quotes:"\"""\"""'""'"}.mw-parser-output .citation.cs-ja1 q,.mw-parser-output .citation.cs-ja2 q{quotes:"「""」""『""』"}.mw-parser-output .citation:target{background-color:rgba(0,127,255,0.133)}.mw-parser-output .id-lock-free a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Lock-green.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-limited a,.mw-parser-output .id-lock-registration a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-subscription a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/aa/Lock-red-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Wikisource-logo.svg")right 0.1em center/12px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:none;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;color:#d33}.mw-parser-output .cs1-visible-error{color:#d33}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#3a3;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right{padding-right:0.2em}.mw-parser-output .citation .mw-selflink{font-weight:inherit}ISBN 9781579905149, https://books.google.co.jp/books?id=4eFNLNSDNZgC&pg=PA32&redir_esc=y&hl=ja
外部リンク
⇒AAFCO Official publication
⇒U of Illinois Research
Food Chemicals Codex
⇒Browning Inhibitor Study
表
話
編
歴
ナトリウムのオキソ酸塩
正塩
NaAlO2
Na3AsO3
Na3AsO4
Na4As2O7
Na5As3O10
NaBiO3
NaBO2
Na2B8O13
Na3BO3
NaBrO
NaBrO2
NaBrO3
NaBrO4
NaClO
NaClO2
NaClO3
