硫酸アンモニウム
IUPAC名
Diazanium sulfate
別称硫酸アンモニウム
識別情報
CAS登録番号7783-20-2
235-280 °C, 508-553 K, 455-536 °F (分解)
水への溶解度70.6 g/100 mL (0 ℃)
74.4 g/100 mL (20 ℃)
103.8 g/100 mL (100 °C)[1]
溶解度アセトン、アルコール、エーテルに不溶
臨界相対湿度79.2% (30 °C)
危険性
EU Index記載なし
NFPA 704120
引火点不燃性
半数致死量 LD502840 mg/kg, 鼠 (経口)
関連する物質
その他の陰イオンチオ硫酸アンモニウム
亜硫酸アンモニウム
硫酸水素アンモニウム
過硫酸アンモニウム
その他の陽イオン硫酸ナトリウム
硫酸カリウム
関連物質硫酸アンモニウム鉄(II)
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。
硫酸アンモニウム（りゅうさんアンモニウム、英: ammonium sulfate）は硫酸のアンモニウム塩で、化学式 (NH4)2SO4 で表される化合物。硫安とも呼ばれる。
無色の結晶で、水に易溶。空気中で熱すると 120 °Cで分解を始め 357 °C でアンモニアを放って融解する。 代表的な窒素肥料の1つ。即効性であるが、窒素分が吸収された後に硫酸イオンが遊離硫酸や硫酸カルシウムとして残り土壌は酸性化するため、更には硫酸イオンが残った土壌は条件により植物に有害な硫化水素を発生させて作物を根・地上の両方から枯らしてしまうため、現在では尿素の方が使用量が多い。硫酸は原料のアンモニア供給源の違いにより合成硫安、回収硫安、副生硫安に分けられる。合成硫安は合成アンモニアと硫酸との中和で得られるもので、最も一般的である。 硫安は、スキー場などでスノーセメントとしてシャーベット状の雪を固めるために使われることもあるが、水質汚濁の原因になっている[2]。 生化学では、タンパク質を沈殿させるために用いられる。（硫安分画：塩析） 消火剤として使用される場合もある。また、水を加えると吸熱反応を起こすため、保冷剤や冷却材として使用されることがある。 石膏や亜硫酸ガスを利用して合成されるものもある。回収硫安はナイロン原料のカプロラクタム製造の際の廃液などから回収されるものである。副生硫安は製鉄所などでの石炭乾留（コークス生成）に際して副生するアンモニアを硫酸に吸収させて得られるもので、生産量は少ない。 硫酸アンモニウムの2018年度日本国内生産量は 911,477 t、消費量[3]は14,935 t 、出荷量は892.484 tである。生産量のうち副生硫安は233,420 t である[4]。 1941年の生産高は124万トンで、第二次世界大戦前最高であった[5]。
用途例
参考文献^ Handbook of Chemistry and Physics
^ 村上哲生, 服部典子, 舟橋純子 ほか、「スキー場を集水域に持つ渓流に見られる窒素汚染
^ 生産動態統計において、「消 費……自工場で他の製品の原材料用、加工用、燃料用として消費されたものをいいます。」となっておりいわゆる自家消費分であって、国内消費量でないことに注意。
^ 経済産業省生産動態統計年報 化学工業統計編
^ 肥料要覧 農林省農政局編
関連項目
酸性肥料
石灰窒素
堆肥
窒素肥料
塩化アンモニウム
硝酸アンモニウム - 硝安とも呼ばれる。
ハーバー・ボッシュ法
表
話
編
歴
アンモニウムの化合物
二元化合物
NH4Br
NH4Cl
NH4F
NH4I
NH4I3
NH4N3
(NH4)2S
(NH4)2Se
三元化合物
(NH4)3AlF6
(NH4)3AsO4
NH4BF4
NH4BrO3
NH4BrO4
NH4ClO3
NH4ClO4
NH4CN
(NH4)2CO3
(NH4)2C2O4
(NH4)2CrO4
(NH4)2Cr2O7
NH4HF2
NH4HS
NH4IO3
NH4IO4
NH4MnO4
(NH4)2MoO4
NH4NO2
