硫化カルシウム

IUPAC名硫化カルシウム
組成式CaS
式量72.14 g/mol
形状白色固体
結晶構造立方晶系（面心立方格子構造）
格子定数：a = 5.6836 Å
CAS登録番号20548-54-3
密度と相2.8 g/cm3, 固体 (15 ℃)
水への溶解度0.015 g/100 mL (10 °C)
融点2,400 °C

硫化カルシウム（りゅうかカルシウム、英：Calcium sulfide、化学式：CaS）はカルシウムの硫化物である。白色であり、岩塩のように立方体の結晶を作る。硫化カルシウムは排ガスの脱硫処理で生成する石膏をリサイクルするプロセスでの生成物として研究されて来た。他の多くの硫化物イオンを含む塩のように、硫化カルシウムは硫化水素の臭気を持つ。これは塩の加水分解により硫化水素が発生することによる。冷水に難溶性。
生成法

硫化カルシウムは、より一般的なカルシウム化合物である硫酸カルシウムの炭素還元反応、つまり、硫酸カルシウムと炭素の混合物を、空気を絶って900℃に熱することにより生成する。 CaSO 4   + 2 C ⟶ CaS   + 2 CO 2 {\displaystyle {\ce {CaSO4\ + 2C -> CaS\ + 2CO2}}}

硫化カルシウムは硫酸カルシウムとさらに以下のとおり反応する。 3 CaSO 4   + CaS ⟶ 4 CaO   + 4 SO 2 {\displaystyle {\ce {3CaSO4\ + CaS -> 4 CaO\ + 4 SO2}}}
反応性

硫化カルシウムは湿気があるとその水分とさまざまな比率で反応し、水硫化カルシウム Ca(SH)2、水酸化カルシウム Ca ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {Ca(OH)2}}} 、 Ca ( SH ) ( OH ) {\displaystyle {\ce {Ca(SH)(OH)}}} の混合物を生成する。 CaS   + H 2 O ⟶ Ca ( SH ) ( OH ) {\displaystyle {\ce {CaS\ + H2O -> Ca(SH)(OH)}}} 2 CaS   + 2 H 2 O ⟶ Ca ( SH ) 2   + Ca ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce {2 CaS\ + 2 H2O -> Ca(SH)2\ + Ca(OH)2}}} CaS   + 2 H 2 O ⟶ Ca ( OH ) 2   + H 2 S {\displaystyle {\ce {CaS\ + 2 H2O -> Ca(OH)2\ + H2S}}}

Ca(SH)(OH)はさらに水と反応して水酸化カルシウムと硫化水素を生じる。硫化水素は腐った卵のような不快な臭いの原因物質である。 Ca ( SH ) ( OH )   + H 2 O ⟶ Ca ( OH ) 2   + H 2 S {\displaystyle {\ce {Ca(SH)(OH)\ + H2O -> Ca(OH)2\ + H2S}}}

水酸化カルシウムの飽和溶液は単体硫黄と反応して石灰硫黄合剤を生成する。これは殺虫剤として使われてきた。活性を持つ成分はおそらく硫化カルシウムではなく五硫化カルシウムである[1]。
脚注[脚注の使い方]^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

関連項目

硫化物

多硫化カルシウム

ルブラン法

表

話

編

歴
カルシウムの化合物
二元化合物

Ca3As2

CaB6

CaBr2

CaC2

CaCl

CaCl2

CaF2

CaH2

CaI2

Ca(N3)2

Ca3N2

CaO

CaO2

CaP