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物質の三態と温度、圧力の関係を示す相図の例。横軸が温度、縦軸が圧力、緑の実線が融解曲線、赤線が昇華曲線、青線が蒸発曲線、三つの曲線が交わる点が三重点。

相図（そうず、phase diagram）は物質や系（モデルなどの仮想的なものも含む）の相と熱力学的な状態量との関係を表したもの。状態図ともいう。例として、合金や化合物の温度や圧力に関しての相図、モデル計算によって得られた系の磁気構造と温度との関係（これ以外の関係の場合もある）を示す相図などがある。
自由度
温度と圧力

三態と温度、圧力の関係で、液相(liquid phase)と固相(solid phase)の境界が融解曲線、気相(gaseous phase)と固相の境界が昇華曲線、気相と液相の境界が蒸発曲線である[1]。蒸発曲線の高温高圧側の終端は臨界点で、それ以上の高温高圧では超臨界流体になる。三つの曲線が交わる点は三重点である。融解曲線はほとんどの物質で図の通り蒸発曲線側に傾いているが、水では圧力が高い方が融点が低いので、逆の斜めである。

相律によって、純物質の熱力学的自由度は最大でも2なので、温度と圧力によって，全ての相を表すことができる[2][3]。
組成と温度

金属工学においては工業的に制御が容易な組成-温度の関係を示したものが一般的で、合金の性質予測に使用される。
脚注・出典[脚注の使い方]^ 戸田源治郎. “ ⇒状態図”. 日本大百科全書（小学館）. Yahoo!百科事典. 2013年4月30日閲覧。
^ “状態図”. 世界大百科事典第2版（日立ソリューションズ）. コトバンク (1998年10月). 2013年4月30日閲覧。
^ “状態図”. マイペディア（日立ソリューションズ）. コトバンク (2010年5月). 2013年4月30日閲覧。

関連項目

相転移

全率固溶体

共晶

共析

包晶

包液

偏晶

偏析

クラウジウス-クラペイロンの式

飽和蒸気圧

典拠管理データベース: 国立図書館

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チェコ

表

話

編

歴
物質の状態
物質の状態

固体

液体

気体

プラズマ

低温

ボース＝アインシュタイン凝縮