減極剤（げんきょくざい）は、電池あるいは電解槽（英語版）内において、分極が起こるのを防止する物質である[1][2]。おもに酸化剤が用いられるのは、電池の負極から正極、あるいは電解槽の陽極から陰極へ流れてきた電子と水素イオンが結びつくことで分極が起きるためであり、これを酸化する働きをもつ[1][2][3]。二酸化マンガン、過酸化水素水、二クロム酸カリウム、あるいは酸素など[1]。

消極剤（しょうきょくざい）、復極剤（ふっきょくざい）ともいう[3]。電池では活物質（かつぶっしつ）ともいう[2]。電池では冒頭のような一般的な活性物質を正極活物質（せいきょくかつぶっしつ）と呼び、逆に負極まわりで作用する、還元剤を用いた負極活物質（ふきょくかつぶっしつ）も存在する[2]。

電池において減極剤が正極活物質と呼ばれるようになったのは、電池では厳密に言えば減極剤なるものはそもそも存在しないからである。これを投入すると分極が防がれただけでは説明が付かないほどに大きく電圧が上昇するが何故大きく電圧が上昇するかといえば減極剤自体が極めて強い酸化剤だからであり、減極剤が分極を防いでいると同時に減極剤が電池そのものを形成しているからである。強力な酸化剤が還元剤と反応すること無く水素イオンとのみ反応を起こすという事はあり得ないのである。そのため減極剤による電圧上昇作用は分極を防いでいる事による面もあるが、しかしどちらかと言えばより大きな酸化還元反応を起こす事による面の方が大きい。[4]
略歴・概要

電池あるいは電解槽内において「分極」が起きるのが不都合なのは、反対方向の起電力を生じるからである[5]。減極剤は、発生した水素等を酸化（あるいは発生した酸素等を還元）して解消し、電池では正方向の起電力を保ち[1][2][3]、電解槽内における電気分解ではエネルギー効率の低下を防ぐ。
おもな減極剤

一次電池、二次電池における減極剤の一覧である[6]。

電池構成
正極活物質
（減極剤）電解質負極活物質
一次電池マンガン乾電池二酸化マンガン電解塩化亜鉛、塩化アンモニウム亜鉛
アルカリマンガン電池二酸化マンガン電解水酸化カリウム亜鉛
酸化銀電池酸化銀(I)水酸化カリウムあるいは水酸化ナトリウム亜鉛
水銀電池酸化水銀(II)水酸化カリウムあるいは水酸化ナトリウム亜鉛
酸化水銀(II)＋二酸化マンガン水酸化カリウム
空気電池酸素塩化アンモニウム、塩化亜鉛亜鉛
水酸化カリウム
リチウム電池二酸化マンガン系二酸化マンガン(β)炭酸プロピレン等の有機溶媒＋過塩素酸リチウム（英語版）リチウム
フルオロカーボン系フルオロカーボン（(CF)n）同上＋四フッ化ホウ酸リチウム（英語版）
酸化銅(II)系酸化銅(II)同上＋ジオキソラン
塩化チオニル系塩化チオニル塩化チオニル＋塩化リチウム＋三塩化アルミニウム
固体電解質ヨウ素ヨウ化リチウム
塩化チオニルリチウム電池炭素塩化チオニール、塩化リチウム、三塩化アルミニウム
超薄型CF2二酸化マンガン
二次電池鉛蓄電池開放形二酸化鉛硫酸鉛
密閉形
アルカリ蓄電池ニッケルカドミウム電池密閉形オキシ水酸化ニッケル水酸化カリウムカドミウム
開放形
酸化銀・亜鉛蓄電池酸化銀(I)水酸化カリウム(酸化亜鉛飽和)亜鉛
ニッケル・亜鉛蓄電池水酸化ニッケル水酸化カリウム(酸化亜鉛飽和)亜鉛
酸化銀・カドミウム電池酸化銀(I)水酸化カリウムカドミウム

脚注[脚注の使い方]^ a b c d デジタル大辞泉「減極剤」、コトバンク、2012年1月19日閲覧。
^ a b c d e 電機大、p.99.
^ a b c デジタル大辞泉『消極剤』 - コトバンク、2012年1月19日閲覧。
^ 新理系の化学(下)三訂版、石川正明著、p62-p63
^ デジタル大辞泉『分極』 - コトバンク、2012年1月19日閲覧。
^ 電機大、p.100-101.

参考文献

『入門 電磁気学』、東京電機大学、東京電機大学出版局、2006年3月 ISBN 4501112905

関連項目

ボルタ電池

外部リンク

デジタル大辞泉『減極剤』 - コトバンク

表

話

編

歴
電池
一次電池

アルカリマンガン乾電池

空気アルミニウム電池

ブンゼン電池

クロム酸電池（英語版）

クラーク電池

ダニエル電池

乾電池

エジソン・ラランド電池（英語版）

グローブ電池

ルクランシェ電池

リチウム電池

リチウム・空気電池

水銀電池

ニッケル系一次電池

シリコン空気電池（英語版）

酸化銀電池

ウェストン電池

カドミウム標準電池

ザンボニー電池

空気亜鉛電池