塩化ニトロシル
IUPAC名
塩化ニトロシル
別称オキシ塩化窒素
塩化ニトロソニウム
識別情報
CAS登録番号2696-92-6
-59.6℃
沸点
-6.4℃
水への溶解度分解
構造
分子の形sp2 at N
双極子モーメント1.90D
危険性
安全データシート(外部リンク)ICSC 1580
主な危険性毒性が大きい
経口摂取での危険性不明。
呼吸器への危険性咳。 咽頭痛。 息苦しさ。 息切れ。
眼への危険性充血。 痛み。 熱傷。
皮膚への危険性発赤。 痛み。 皮膚熱傷。
NFPA 704031W
関連する物質
関連物質次亜硝酸 (ニトロシル)
フッ化ニトロシル
臭化ニトロシル
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。
塩化ニトロシル（えんかニトロシル、nitrosyl chloride）は、化学式 NOCl の無機化合物である。広く一般に、王水の分解によって生成する。ハロゲン化ニトロシルは他にフッ化ニトロシル、臭化ニトロシルが知られている。 黄赤色の気体で、強い酸化力を持ち、塩酸や硝酸に溶かしても反応しない金や白金も、NOClによって酸化されて塩化金や塩化白金が生じる。塩素化・ニトロ化・酸化反応を起こす。ただしタンタル、イリジウムは酸に対しての耐性が極めて高いため、塩素化できない（イリジウムは粉末にすればわずかに反応する）。 化学式はNOClであるが、構造を考慮するとONClと書いた方が適している。NとOの結合は二重結合でその結合距離は1.16 A、NとClの結合は単結合でその結合距離は1.69 Aである。また、O-N-Clの結合角は113°である[1]。 NOClは活性炭のもとで一酸化窒素と塩素を作用させて発生させる。または、硫酸水素ニトロシルと塩酸から合成することもできる。 HCl + NOHSO 4 ⟶ NOCl + H 2 SO 4 {\displaystyle {\ce {HCl\ + NOHSO4 -> NOCl\ + H2SO4}}} また、塩酸と硝酸の反応によっても合成できる[2]。 HNO 3 + 3 HCl ⟶ Cl 2 + 2 H 2 O + NOCl {\displaystyle {\ce {HNO3\ + 3HCl -> Cl2\ + 2H2O\ + NOCl}}}
性質
構造
合成
反応
ハロゲン化合物アクセプターと反応してニトロシルカチオン [NO]+ を与える。
水と反応して塩化水素を放出する。
100℃まで熱すると塩素と一酸化窒素に分解する。
アルケンに付加させるとα-クロロオキシムを与える。
脚注[脚注の使い方]^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ L. J. Beckham, W. A. Fessler, M. A. Kise (1951). “Nitrosyl Chloride”. Chemical Reviews 48: 319?396. doi:10.1021/cr60151a001
外部リンク
国際化学物質安全性カード 塩化ニトロシル (ICSC:1580) 日本語版
表
話
編
歴
窒素の化合物
二元化合物
(CN)2
NBr3
NCl3
NF3
N2F2
N2F4
NH3
N2H2
N2H4
NI3
NO
NO2
NO3
N2O
N2O3
N2O4
N2O5
N2O6
N4O6
N2S2
N2S4
N4S4
三元化合物
B3N3H6
HNO2
HNO3
H2N2O2
HOONO
HCN
NCBr
NCCl
NCF
NCI
NH3?BH3
NOBr
NOCl
NO2Cl
NOI
NOClO4
NO2ClO4
NOF
NO2F
NSF
NSF3
四元・五元化合物
HNCO
HOCN
HONC
NOBF4
NO2BF4
NOHSO4
カテゴリ
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