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化学反応式(かがくはんのうしき、英語: chemical equation)とは、物質の化学反応を表現する為の図表である。通常、化学反応式中で物質は化学式を用いて表され、物質の間での化学量論的な関係を表したり、反応機構や化学反応前後での物質の構造変化を表現したりする。最初の化学反応式はジャン・ベガンによって表された[1]。 化学反応では反応前の化学物質を反応物 (reactant)、反応後の化学物質を生成物 (product)といい、矢印記号(通常の順方向の反応では「→」)で区切られ、個々の物質の化学式はプラス記号で区切られる。個々の物質の化学式には、IUPAC命名法を使用し、電子は e − {\displaystyle e^{-}} を用いて表す(詳細はIUPAC命名法を参照)。 反応物 ⟶ {\displaystyle {\ce {->}}} 生成物 化学反応式の左辺を原系または反応系、右辺を生成系と呼ぶことがある。生成物は右側に書く。 例えば反応物である が化学反応して生成物である ができあがる状況を示した化学反応式は HCl + NaOH ⟶ H 2 O + NaCl {\displaystyle {\ce {HCl + NaOH -> H2O + NaCl}}} と表記される。 反応物と生成物を区切る記号は、さまざまなタイプの反応を区別するために使用される。 化学平衡である事を強調したい場合は、化学反応式の矢印は「 ⟶ {\displaystyle {\ce {->}}} 」ではなく「 ↽ − − ⇀ {\displaystyle {\ce {<=>}}} 」にする。
概要
具体例
HCl {\displaystyle {\ce {HCl}}} (塩酸)
NaOH {\displaystyle {\ce {NaOH}}} (水酸化ナトリウム)
H 2 O {\displaystyle {\ce {H2O}}} (水分子)
NaCl {\displaystyle {\ce {NaCl}}} (食塩)
一般的な記号
「=」- 化学量論的関係を示すために使用される
「→」- 正順方向反応を示すために使用される
「?」 - 両方向の反応を示すために使用される[2]
「 ↽ − − ⇀ {\displaystyle {\ce {<=>}}} 」 - 化学平衡を示すために使用される[3]
「←→(両頭矢印)」-共鳴を示すために使用される
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』
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