亜臭素酸

特性
化学式HBrO2
モル質量112.911 g/mol
関連する物質
その他の陰イオン臭化水素酸; 次亜臭素酸; 臭素酸; 過臭素酸
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

亜臭素酸（あしゅうそさん、英 Bromous acid）は臭素のオキソ酸の一種で、不安定な反応中間体として発生する。化学式HBrO2で表され、酸化数は3。
生成

次亜臭素酸と次亜塩素酸との陽極酸化反応、次亜臭素酸の不均化反応、臭素酸と臭化水素との合成などにより生成する。 HBrO   + HClO ⟶ HBrO 2   + HCl {\displaystyle {\ce {HBrO\ + HClO -> HBrO2\ + HCl}}} 2 HBrO ⟶ HBrO 2   + HBr {\displaystyle {\ce {2 HBrO -> HBrO2\ + HBr}}} 2 HBrO 3   + HBr ⟶ 3 HBrO 2 {\displaystyle {\ce {2 HBrO3\ + HBr -> 3 HBrO2}}}
用途

過マンガン酸塩からマンガン酸塩への還元に用いられる。[1] 2 MnO 4 −   + BrO 2 −   + OH − ⟶ 2 MnO 4 2 −   + BrO 3   + H 2 O {\displaystyle {\ce {2MnO4^{-}\ +BrO2^{-}\ +OH^{-}->2MnO4^{2-}\ +BrO3^{\ }+H2O}}}
脚注[脚注の使い方]^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515

表

話

編

歴
水素の化合物
二元化合物

CH4

SiH4

GeH4

SnH4

PbH4

HAt

HBr

HCl

HF

HI

HN3

H2O

H2O2

H2O3

H2S

H2S2

H2Se

H2Te

NH3

PH3

AsH3

SbH3

BiH3

多元化合物

H[AuCl4]

HBF4

HCN

H2CS3

H[CuCl2]

H2[CuCl4]

HNC

H2[PtCl4]

H2[PtCl6]

HSCN

H2SiF6

HSNC

オキソ酸

H3AsO4

H5As3O10

HBiO3

HBO2

H3BO3

HBrO

HBrO2

HBrO3

HBrO4

HClO