塩化アンチモン(えんかアンチモン、antimony chloride)はアンチモンの塩化物である。アンチモンの価数が異なる塩化アンチモン(III) と塩化アンチモン(V) が知られている。 塩化アンチモン(III) 三塩化アンチモン(さんえんか?)とも呼ばれる。 金属アンチモンに乾いた塩素ガスを作用させると得られる。 2 Sb + 3 Cl 2 ⟶ 2 SbCl 3 {\displaystyle {\ce {2Sb\ + 3 Cl2 -> 2SbCl3}}} 錬金術師たちは「アンチモンのバター (butter of antimony)」と呼んでいた。常温常圧下では無色の柔らかい固体で、刺激性の悪臭を持つ。ジクロロメタン、ベンゼン、アセトンに可溶。水に触れると加水分解し、塩化水素を発生しながらオキシ塩化アンチモン
塩化アンチモン(III)
別名三塩化アンチモン
組成式SbCl3
式量228.12 g/mol
形状無色固体
CAS登録番号[10025-91-9]
密度と相3.140 g/cm3, 固体
融点73.4 °C
沸点222.6 °C
ルイス酸としての性質を示し、塩化物イオン Cl − {\displaystyle {\ce {Cl^-}}} と反応して付加体 [ SbCl 5 ] 2 − {\displaystyle {\ce {[SbCl5]^{2-}}}} を作る。この錯体のブチルアンモニウム塩は固体状態で、ジグザグ状に −Cl−Sb−Cl−Sb−構造が連なった構造をとる[1]。
ビタミンAや類似のカロテノイドの検出試薬として用いられ、その方法はカール・プライス反応
(Carr-Price reaction) あるいはカール・プライス試験と呼ばれる。塩化アンチモン(III) はカロテノイドと反応させると青色の錯体を形成するので、これを比色分析によって測定する。塩化アンチモン(V)
別名五塩化アンチモン
組成式SbCl5
式量299.03 g/mol
形状無色または黄色の液体
CAS登録番号[7647-18-9]
密度と相2.36 g/cm3, 液体 (25 ℃)
融点2.8 °C
沸点92 °C/30 mmHg
他の言語
English
五塩化アンチモン(ごえんか?)とも呼ばれる。 塩化アンチモン(III) の融解したものの中に、塩素ガスを通じて得られる。 SbCl 3 + Cl 2 ⟶ SbCl 5 {\displaystyle {\ce {SbCl3\ + Cl2 -> SbCl5}}}
全く純粋なものは無色であるが、普通はわずかに黄味を帯びている。腐食性が強く、湿った空気中では発煙する。水と激しく反応し、加水分解して塩酸を含む強酸性の水溶液を与えるが、少量は塩化アンチモン(V) のまま溶質となる。塩酸や塩化物イオンを含む溶液に溶けやすく、以下に示す反応によって錯イオンを形成する。 SbCl 5 + Cl − ⟶ SbCl 6 − {\displaystyle {\ce {SbCl5\ + Cl^- -> SbCl6^-}}}
常圧のもとで熱すると、140°Cで沸騰を始めるとともに、塩化アンチモン(III) と塩素に分解してしまう。 SbCl 5 ⟶ SbCl 3 + Cl 2 {\displaystyle {\ce {SbCl5 -> SbCl3\ + Cl2}}}
塩化アンチモン(V) は、他のものに対して塩素を与える性質があり、有機化学において、しばしば塩素化剤として用いられている。
参考文献^ Zarychta, B.; Zaleski, J. "Phase transitions mechanism and distortion of SbCl63− octahedra in bis(n-butylammonium) pentachloroantimonate(III) (C4H9NH3)2[SbCl5]". Z. Naturforsch. B 2006, 61, 1101?1109. ⇒Abstract (PDF)
関連項目
塩化物
アンチモン
表
話
編
歴
アンチモンの化合物
Sb(III)
SbBr3
Sb(CH3COO)3
SbCl3
SbF3
SbH3
Sb2O3
Sb(OH)3
Sb2S3
Sb3(SO4)2
Sb2Se3
Sb2Te3
有機アンチモン(III)化合物
Sb(CH3)3
Sb(C2H5)3
Sb(C6H5)3
Sb(III,V)
Sb2O4
Sb(V)
SbCl5
SbF5
Sb2O5
Sb(OH)5
Sb2S5
Sb2Se5
カテゴリ