二塩化硫黄

別名塩化硫黄(II)
組成式SCl2
式量102.97 g/mol
形状赤色液体
CAS登録番号[10545-99-0]
密度と相1.6285 g/cm3, 液体 (15 ℃)[1]
融点−78 ℃
沸点59 ℃

二塩化硫黄（にえんかいおう）とは、硫黄と塩素からなる。塩化硫黄(II)とも呼ばれる。Cl-S-Cl の構造を持つ分子で、硫黄上の結合角は 109.3 °。外見は赤色の液体である。
目次

1 合成

2 反応

3 参考文献

4 外部リンク

合成

一塩化硫黄に塩素を作用させると、二塩化硫黄に変わる。 S 2 Cl 2   + Cl 2 ⟶ 2 SCl 2 {\displaystyle {\ce {S2Cl2\ + Cl2 -> 2SCl2}}}

この反応は塩化鉄(III)などのルイス酸に触媒される。また、平衡反応であるため、二塩化硫黄を放置すると、塩素を放出して一塩化硫黄に戻ってしまう。そのため、純度の高い二塩化硫黄を合成するときは、五塩化リンなどを安定剤として蒸留を行う。
反応

元素状や水素化物の硫黄と反応して、ポリスルフィド結合を持つ塩化物を作る。この反応は、ゴムの加硫に利用される。 SSCl 2   + n S ⟶ Cl − S n + 1 − Cl {\displaystyle {\ce {SSCl2\ +{\mathit {n}}S->Cl-S_{{\mathit {n}}+1}-Cl}}} S 2 SCl 2   + H 2 S 4 ⟶ Cl − S 6 − Cl   + 2 Cl {\displaystyle {\ce {S2 SCl2\ + H2S4 -> Cl-S6-Cl\ + 2 Cl}}}

−80 ℃ にて塩素を作用させると、四塩化硫黄を生じる。この化合物は、−31 ℃ 以上で逆反応を起こして分解する。 SSCl 2   + Cl 2 ⟶ SCl 4 {\displaystyle {\ce {SSCl2\ + Cl2 -> SCl4}}}

三酸化硫黄と反応させると、塩化チオニルを与える。これは、塩化チオニルの工業的な合成法である。 SSCl 2   + SO 3 ⟶ SOCl 2   + SO 2 {\displaystyle {\ce {SSCl2\ + SO3 -> SOCl2\ + SO2}}}

水とは、塩化水素を出しながら激しく反応する。
参考文献

Cotton, F. A.; Wilkinson, G. Adv. Inorg. Chem., 5th ed., Wiley, 1988, pp. 513.
^ Lowry, T. M.; Jessop, G. J. Chem. Soc. 1930, 1005 - 1015.

外部リンク

国際化学物質安全性カード ⇒二塩化硫黄 日本語版 - 国立医薬品食品衛生研究所 ( ⇒英語版)

表

話

編

歴
硫黄の化合物
二元化合物

SBr2 · SBr4 · S2Br2 · SCl2 · SCl4 · S2Cl2 · SF2 · SF4 · SF6 · S2F2 · S2F4 · S2F10 · SO · SO2 · SO3 · S2O