フッ化チオニル
Thionyl fluoride

IUPAC名

Thionyl fluoride
識別情報
CAS登録番号7783-42-8
特性
化学式SOF2
外観無色の気体
融点

-110.5℃
沸点

-43.8℃
水への溶解度加水分解
危険性
RフレーズR36/37/38[1]
関連する物質
関連するoxohalides塩化チオニル
臭化チオニル
関連物質フッ化ニトロシル
フッ化カルボニル
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

フッ化チオニル（フッかチオニル、英: thionyl fluoride）は、化学式SOF2で表される無機化合物。電子基板の絶縁体である六フッ化硫黄の分解生成物である。分子構造は左右対称のピラミッド型で、分子間の距離は硫黄-酸素間が1.42A、硫黄-フッ素間は1.58A。結合角度は酸素-硫黄-フッ素が106.2°、フッ素-硫黄-フッ素が92.2°。塩化チオニルや臭化チオニルに似た構造を持つが、これらが常温で液体であるのに対し、フッ化チオニルは常温では気体である。SOCIFなど混合ハロゲン物も知られている[2]。
合成と反応

塩化チオニルと、三フッ化アンチモンなどのフッ素供給源との反応[3][2]、 3 SOCl 2   + 2 SbF 3 ⟶ 3 SOF 2   + 2 SbCl 3 {\displaystyle {\ce {3SOCl2\ + 2SbF3 -> 3SOF2\ + 2SbCl3}}}

または、二酸化硫黄のフッ素化により生成する[2]。 SO 2   + 2 PF 5 ⟶ SOF 2   + POF 3 {\displaystyle {\ce {SO2\ + 2PF5 -> SOF2\ + POF3}}}

六フッ化硫黄が分解して四フッ化硫黄になる過程の中間生成物として生じ[4]、加水によりフッ化水素と二酸化硫黄に分解する[4]。 SOF 2   + H 2 O ⟶ 2 HF   + SO 2 {\displaystyle {\ce {SOF2\ + H2O -> 2HF\ + SO2}}}

フッ素化学の産業的には、四フッ化硫黄に比べ有用性は低い。
脚注^ “ ⇒Safety (MSDS) data for thionyl fluoride”. Oxford University (2005年9月2日). 2008年7月29日閲覧。
^ a b c Holleman, Arnold F. (2001), Inorganic Chemistry, Academic Press, pp. 542, .mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit;word-wrap:break-word}.mw-parser-output .citation q{quotes:"\"""\"""'""'"}.mw-parser-output .citation.cs-ja1 q,.mw-parser-output .citation.cs-ja2 q{quotes:"「""」""『""』"}.mw-parser-output .citation:target{background-color:rgba(0,127,255,0.133)}.mw-parser-output .id-lock-free a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Lock-green.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-limited a,.mw-parser-output .id-lock-registration a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-subscription a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/aa/Lock-red-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Wikisource-logo.svg")right 0.1em center/12px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:none;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;color:#d33}.mw-parser-output .cs1-visible-error{color:#d33}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#3a3;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right{padding-right:0.2em}.mw-parser-output .citation .mw-selflink{font-weight:inherit}ISBN 0123526515, https://books.google.co.jp/books?id=LxhQPdMRfVIC&pg=PA542&dq=%22Thionyl+fluoride%22&lr=&as_brr=3&sig=ACfU3U1ta1v8sGg2Ny1iGRCy01QE2PPfnA&redir_esc=y&hl=ja 2008年7月29日閲覧。 
^ W. C. Smith, E. L. Muetterties “Thionyl Fluoride” Inorganic Syntheses 1960, Volume 6, pages: 162-163. doi:10.1002/9780470132371.ch50
^ a b Pepi, Federico; Andreina Ricci, Marco Di Stefano, Marzio Rosi, Giuseppe D'Arcangelo (September 18 2002). ⇒“Thionyl Fluoride from Sulfur Hexafluoride Corona Discharge Decomposition: Gas-Phase Chemistry of (SOF2)H+ Ions”. Journal of Physical Chemistry A (American Chemical Society) 106 (40): 9261?9266. doi:10.1021/jp021074v. ⇒http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/jpcafh/2002/106/i40/abs/jp021074v.html. 

表

話

編

歴
硫黄の化合物
二元化合物

SBr2

SBr4

S2Br2

SCl2

SCl4

S2Cl2

SF2

SF4

SF6

S2F2

S2F4

S2F10

SO

SO2

SO3

S2O

三元化合物

H2SO3

H2SO4

H2SO5

H2S2O3

H2S2O4

H2S2O5

H2S2O6

H2S2O7

H2S2O8

NSF

NSF3

SOBr2

SOCl2

SOF2

SOF4

SO2Cl2

SO2F2

四元・五元化合物