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水酸化ナトリウムと塩酸の中和反応。指示薬はブロモチモールブルーである。

中和（ちゅうわ）は、酸と塩基(アルカリ）が塩を成する化学反応である。ほとんどの場合、同時に水が生成する。アレニウスの酸と塩基の中和は、必ず水と金属塩を生成する。

多くの場合、中和反応は発熱反応である。例えば、水酸化ナトリウムと塩酸の反応である。しかし、炭酸水素ナトリウムと酢酸の中和のように吸熱反応となる中和反応も存在する。

中和反応は、その結果必ずpHが7になるというものではない[1]。最終的なpHは反応物の酸と塩基の強さによって変わる。目次

1 アレニウスの酸と塩基

1.1 定義

1.2 イオンの反応

1.3 一般的な中和反応


2 酸とアルカリ

3 非水反応

4 生成物のpH

5 計算

6 応用

7 出典

8 関連文献

9 関連項目

アレニウスの酸と塩基
定義

アレニウスの酸は水溶液中で水素イオンを生成するものと定義される。塩酸や硫酸はアレニウスの酸の例としてよく用いられる。それは、それらの酸が水溶液中で次のように電離する。 HCl ⟶ H + ( aq ) + Cl − ( aq ) {\displaystyle {\ce {HCl -> {H+(aq)}+ Cl^-(aq)}}} H 2 SO 4 ⟶ H + ( aq ) + HSO 4 − ( aq ) {\displaystyle {\ce {H2SO4 -> {H+(aq)}+ HSO4^{-}(aq)}}}

アレニウスの塩基は水溶液中で水酸化物イオンを生成するものと定義される。この定義に当てはまる塩基は、化学式中にOHを含んでいなければならないため大きく限定される。水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化セシウムなどはそのような塩基の代表例である。塩基は水溶液中で以下のように電離する。 KOH ( aq ) ⟶ K + ( aq ) + OH − ( aq ) {\displaystyle {\ce {KOH(aq)->{K^{+}(aq)}+OH^{-}(aq)}}} CsOH ( aq ) ⟶ Cs + ( aq ) + OH − ( aq ) {\displaystyle {\ce {CsOH(aq)->{Cs^{+}(aq)}+OH^{-}(aq)}}}
イオンの反応

酸と等価の塩基が反応すると、中和反応が起こる。H+とOH?は混合すると互いの性質を打ち消しあい、pHが7に近づく。アレニウスの酸と塩基の中和では、常に水が生成する。一般的な反応式は下のようになる。 YOH + HX ⟶ XY + H 2 O {\displaystyle {\ce {{YOH}+ HX -> {XY}+ H2O}}}

YとXは、それぞれ一価の陽イオンと陰イオンである。XYは生成した塩である。この形の反応の例は、水酸化ナトリウムと塩酸の反応である。このときは、ナトリウムがY、塩素がXとなり、 HCl + NaOH ⟶ NaCl + H 2 O {\displaystyle {\ce {{HCl}+ NaOH -> {NaCl}+ H2O}}}