三フッ化臭素


特性
化学式BrF3
モル質量136.90 g/mol
外観吸湿性のある、無色ないし麦わら色の液体
匂い刺激臭
密度2.803 g/cm3 [1]
融点

8.77℃
沸点

125.72℃
水への溶解度分解
硫酸への溶解度可溶
構造
分子の形T字形
双極子モーメント1.19 D
危険性
EU分類未分類
NFPA 704033OX
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

三フッ化臭素（さんフッかしゅうそ、英: bromine trifluoride）は、化学式BrF3の、臭素とフッ素によるハロゲン間化合物。毒性と腐食性のある液体で、硫酸に溶けるが水や有機化合物とは爆発的に反応する。強力なフッ素化剤であり、核燃料処理において六フッ化ウランの製造に使われる[2]。
合成

1906年に、フランスの科学者ポール・ルボー (Paul Lebeau) が臭素とフッ素を20℃で反応させて製造した:[3]。 Br 2   + 3 F 2 ⟶ 2 BrF 3 {\displaystyle {\ce {Br2\ + 3F2 -> 2BrF3}}}

一フッ化臭素の不均化によっても得られる[4]。 3 BrF ⟶ BrF 3   + Br 2 {\displaystyle {\ce {3BrF -> BrF3\ + Br2}}}
構造

他の三フッ化ハロゲンである三フッ化塩素や三フッ化ヨウ素と同様、T字形の構造をしている。臭素原子からは2つの孤立電子対が出ている。臭素からの距離は、軸方向のフッ素が1.81A、赤道方向のフッ素が1.72A。孤立電子対の反発のため、軸方向とフッ素方向の角度は90°~86.2°となっている.[5][6]。
性質

フッ素化剤として使われるが、三フッ化塩素に比べ反応は弱い。自己解離により導電性を持つ[2]。 2 BrF 3 ↽ − − ⇀ BrF 2 + + BrF 4 − {\displaystyle {\ce {{2BrF3}<=>{BrF2^{+}}+BrF4^{-}}}}

多くのフッ化物イオンを溶かし、solvobasesを形成する[2]。 KF + BrF 3 ⟶ KBrF 4 {\displaystyle {\ce {{KF}+ BrF3 -> KBrF4}}}
安全性

日本の消防法では第6類危険物に分類される。自体は不燃性だが、有機化合物などと反応し、火災を起こすことがある。加水分解によりフッ化水素などを生じる。皮膚や眼に対し強い刺激性がある。吸入や経口・経皮摂取により黄疸や呼吸困難を生じる[7]。
脚注^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
^ a b c .mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit;word-wrap:break-word}.mw-parser-output .citation q{quotes:"\"""\"""'""'"}.mw-parser-output .citation.cs-ja1 q,.mw-parser-output .citation.cs-ja2 q{quotes:"「""」""『""』"}.mw-parser-output .citation:target{background-color:rgba(0,127,255,0.133)}.mw-parser-output .id-lock-free a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Lock-green.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-limited a,.mw-parser-output .id-lock-registration a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-subscription a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/aa/Lock-red-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Wikisource-logo.svg")right 0.1em center/12px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:none;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;color:#d33}.mw-parser-output .cs1-visible-error{color:#d33}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#3a3;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right{padding-right:0.2em}.mw-parser-output .citation .mw-selflink{font-weight:inherit}グリーンウッド, ノーマン; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース＝ハイネマン（英語版）. ISBN 978-0-08-037941-8。
^ Lebeau P. (1906). “The effect of fluorine on chloride and on bromine”. Annales de Chimie et de Physique 9: 241?263. 
^ Simons JH (1950). “Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride”. Inorganic Synthesis 3: 184?186. doi:10.1002/9780470132340.ch48. 
^ Gutmann V (1950). “Die Chemie in Bromtrifuoride”. Angewante Chemie 62: 312?315. doi:10.1002/ange.19500621305. 
^ Meinert H (1967). “Interhalogenverbindungen”. Zeitschrift fur Chemie 7: 41. 
^ ⇒神戸海難防止研究会 (PDF)

関連項目

一フッ化臭素

五フッ化臭素

外部リンク

『フッ化臭素』 - コトバンク

表

話

編

歴
臭素の化合物


BrCl

BrCl3

BrF

BrF3

BrF5

BrO2

BrO3

Br2O

Br2O7

BrO2F

BrO3F

HBrO

HBrO2

HBrO3

HBrO4



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