酸化二硫黄


識別情報
CAS登録番号20901-21-7 [1]
PubChem140772
ChemSpider124163
SMILES

O=S=S

InChI

[1]: InChI=1S/OS2/c1-3-2Key: TXKMVPPZCYKFAC-UHFFFAOYSA-N

特性
化学式S2O
モル質量80.1294 g/mol[1]
外観無色のガスまたは暗赤色の固体[2]
構造
配位構造角度
危険性
主な危険性有毒
関連する物質
関連物質一酸化硫黄、
オゾン、
二酸化硫黄
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

一酸化二硫黄（いっさんかにいおう、disulfur monoxide）は硫黄酸化物の一種で化学式は S2O である。

低硫黄酸化物の一つ。低圧下で気体として存在する化合物であり、凝縮して明るい色固体を形成し、室温では不安定である[3] 。

S-S-O角度が117.88°、S-S結合長が188.4pm、S-O結合長が146.5pmの角分子です[4]。

1933年Peter W. Schenkによって発見された[5]。
合成

硫黄と酸化銅(II)の反応によって生成[6]。3 S8 + 12 CuO → 12 CuS + 4 S2O + 4 SO2

また塩化チオニルと硫化銀(I)を160℃で反応させると得られる[6]。SOCl2 + Ag2S → 2 AgCl + S2O

一酸化硫黄の分解によっても得られる[5]。3 SO → SO2 + S2O
脚注^ a b c “ ⇒Disulfur monoxide”. NIST (2008年). 2020年4月29日閲覧。
^ B Hapke and F Graham (May 1989). “Spectral properties of condensed phases of disulfur monoxide, polysulfur oxide, and irradiated sulfur”. Icarus 79 (1): 47. Bibcode: 1989Icar...79...47H. doi:10.1016/0019-1035(89)90107-3. 
^ R. Steudel: Sulfur-Rich Oxides SnO and SnO2" in Elemental Sulfur und Sulfur-Rich Compounds II, Steudel, R., 2003, Springer, Berlin-Heidelberg. .mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit;word-wrap:break-word}.mw-parser-output .citation q{quotes:"\"""\"""'""'"}.mw-parser-output .citation.cs-ja1 q,.mw-parser-output .citation.cs-ja2 q{quotes:"「""」""『""』"}.mw-parser-output .citation:target{background-color:rgba(0,127,255,0.133)}.mw-parser-output .id-lock-free a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Lock-green.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-limited a,.mw-parser-output .id-lock-registration a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-subscription a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/aa/Lock-red-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Wikisource-logo.svg")right 0.1em center/12px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:none;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;color:#d33}.mw-parser-output .cs1-visible-error{color:#d33}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#3a3;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right{padding-right:0.2em}.mw-parser-output .citation .mw-selflink{font-weight:inherit}ISBN 9783540449515
^ Meschi, D. J.; Myers, R. J. (1959). “The microwave spectrum, structure, and dipole moment of disulfur monoxide”. Journal of Molecular Spectroscopy 3 (1?6): 405?416. Bibcode: 1959JMoSp...3..405M. doi:10.1016/0022-2852(59)90036-0. 
^ a b Ralf Steudel (2003), [一酸化二硫黄, p. 204, - Google ブックス Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds II] (ドイツ語), Springer, ISBN 354040378-7。 {{citation}}: |url=の値が不正です。 (説明)
^ a b Ralf Steudel (2003), [一酸化二硫黄, p. 205, - Google ブックス Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds II] (ドイツ語), Springer, ISBN 354040378-7。 {{citation}}: |url=の値が不正です。 (説明)

表

話

編

歴
硫黄の化合物
二元化合物

SBr2

SBr4

S2Br2

SCl2

SCl4

S2Cl2

SF2

SF4

SF6

S2F2

S2F4

S2F10

SO

SO2

SO3

S2O

三元化合物

H2SO3

H2SO4

H2SO5

H2S2O3

H2S2O4

H2S2O5

H2S2O6

H2S2O7

H2S2O8

NSF

NSF3

SOBr2

SOCl2

SOF2

SOF4

SO2Cl2

SO2F2

四元・五元化合物

HSCN

HSO3Cl

HSO3F

HSO3NH2

SO2ClF

SO2(NH2)2



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