ヨウ素酸ナトリウム
識別情報
CAS登録番号7681-55-2
PubChem24344
RTECS番号NN1400000
特性
化学式NaIO3
モル質量197.8924 g/mol
外観白色の斜方晶系結晶
密度4.28 g/cm3, solid
融点

425 ℃ (分解)[1]
水への溶解度9.47g/100 mL
危険性
EU分類not listed
NFPA 704 11OX
関連する物質
その他の陰イオンヨウ化ナトリウム
過ヨウ素酸ナトリウム
臭素酸ナトリウム
塩素酸ナトリウム
その他の陽イオンヨウ素酸カリウム
ヨウ素酸銀
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

ヨウ素酸ナトリウム（ヨウそさんナトリウム、英 Sodium iodate）は、ナトリウムのヨウ素酸塩。化学式NaIO3で表される。
反応

ヨウ素酸もしくはヨウ素と水酸化ナトリウムとの反応で生成する。 HIO 3 {\displaystyle {\ce {HIO3}}} + NaOH {\displaystyle {\ce {NaOH}}} ⟶ NaIO 3   + {\displaystyle {\ce {-> NaIO3\ +}}} H 2 O {\displaystyle {\ce {H2O}}} 3 {\displaystyle {\ce {3}}} I 2 {\displaystyle {\ce {I2}}}   + 6 NaOH ⟶ NaIO 3   + 5 {\displaystyle {\ce {\ + 6 NaOH -> NaIO3\ + 5}}} NaI {\displaystyle {\ce {NaI}}}   + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {\ + 3 H2O}}}

ヨウ素酸ナトリウムと次亜塩素酸ナトリウムとの反応により、過ヨウ素酸ナトリウムと塩化ナトリウムが生成する。 NaIO 3   + {\displaystyle {\ce {NaIO3\ +}}} NaClO {\displaystyle {\ce {NaClO}}} ⟶ {\displaystyle {\ce {->}}} NaIO 4 {\displaystyle {\ce {NaIO4}}}   + {\displaystyle {\ce {\ +}}} NaCl {\displaystyle {\ce {NaCl}}}
性質

強い酸化性があり、可燃物や還元性物質との接触により火災を引き起こす。保管の際は熱や衝撃を避け、可燃物・有機化合物・硫化物などから離す。
脚注[脚注の使い方]^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4-85, .mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit;word-wrap:break-word}.mw-parser-output .citation q{quotes:"\"""\"""'""'"}.mw-parser-output .citation.cs-ja1 q,.mw-parser-output .citation.cs-ja2 q{quotes:"「""」""『""』"}.mw-parser-output .citation:target{background-color:rgba(0,127,255,0.133)}.mw-parser-output .id-lock-free a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Lock-green.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-limited a,.mw-parser-output .id-lock-registration a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-subscription a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/aa/Lock-red-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Wikisource-logo.svg")right 0.1em center/12px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:none;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;color:#d33}.mw-parser-output .cs1-visible-error{color:#d33}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#3a3;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right{padding-right:0.2em}.mw-parser-output .citation .mw-selflink{font-weight:inherit}ISBN 0849305942 

表

話

編

歴
ナトリウムのオキソ酸塩
正塩

NaAlO2

Na3AsO3

Na3AsO4

Na4As2O7

Na5As3O10

NaBiO3

NaBO2

Na2B8O13

Na3BO3

NaBrO

NaBrO2

NaBrO3

NaBrO4

NaClO

NaClO2

NaClO3

NaClO4

NaClO5

Na2CO3

Na2CO4

Na2C2O5

Na2C2O6

Na2CrO4

Na2Cr2O7

NaFO

Na2FeO4

Na2GeO3

NaIO

NaIO3

NaIO4

Na5IO6

NaMnO4

Na2MnO4

Na3MnO4

NaNO2

NaNO3

Na2N2O2

Na2N2O3

NaPH2O2

Na2PHO3

Na2PO3F

Na3PSO3

Na3PS2O2

Na3PO4

Na4P2O7

Na5P3O10

NaReO4

Na2SeO3

Na2SeO4

Na2SiO3

Na2Si2O5

Na2SO3

Na2SO4

Na2SO5

Na2S2O3

Na2S2O4

Na2S2O5

Na2S2O6

Na2S2O7

Na2S2O8

Na2S3O6

NaTcO4

Na2TiO3

Na4TiO4

Na2Ti3O7

Na2TeO3

NaVO3

Na3VO4

Na2WO4