ブロモジフルオロメタン

IUPAC名

Bromodifluoromethane
別称Difluorobromomethane, Halon 1201, HBFC-22B1, FC-22B1, R-22B1, FM-100
識別情報
CAS登録番号1511-62-2
PubChem62407
ChemSpider56193 
EC番号216-149-1
SMILES

C(F)(F)Br

BrC(F)F

InChI

InChI=1S/CHBrF2/c2-1(3)4/h1H Key: GRCDJFHYVYUNHM-UHFFFAOYSA-N 

InChI=1/CHBrF2/c2-1(3)4/h1H

特性
化学式CHBrF2
モル質量130.92 g/mol
外観Gas
密度1.55 g/cm3 at 16 °C
融点

-145 °C (128 K)
沸点

-14.6 °C (258.6 K)
水への溶解度Insoluble
溶解度アルコール, ジエチルエーテル
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

ブロモジフルオロメタン(Bromodifluoromethane)は、またはハロン1201、FC-22B1は、3つの置換基がハロゲンに置き換わった気体状のメタン誘導体である。

400℃から600℃での水素とジブロモジフルオロメタンの反応によって得ることができる[1]。

臨界温度は138.83℃、臨界圧力は5.2MPa、臨界密度は0.275dm3/molである。

ブロモジフルオロメタンは、かつて冷媒や消火器として利用されていた。オゾン層破壊物質としては、クラス1に指定されており、 オゾン破壊係数は0.74である。2000年のモントリオール議定書で禁止されている。
出典^ ⇒Method for the production of bromodifluoromethane

外部リンク

Ogata T, Kuwano S, Oe S (September 1997). “Microwave Spectrum, Nuclear Quadrupole Coupling Constants, and Structure of Bromodifluoromethane”. J Mol Spectrosc 185 (1): 147?52. .mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit;word-wrap:break-word}.mw-parser-output .citation q{quotes:"\"""\"""'""'"}.mw-parser-output .citation.cs-ja1 q,.mw-parser-output .citation.cs-ja2 q{quotes:"「""」""『""』"}.mw-parser-output .citation:target{background-color:rgba(0,127,255,0.133)}.mw-parser-output .id-lock-free a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Lock-green.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-limited a,.mw-parser-output .id-lock-registration a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-subscription a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/aa/Lock-red-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Wikisource-logo.svg")right 0.1em center/12px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:none;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;color:#d33}.mw-parser-output .cs1-visible-error{color:#d33}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#3a3;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right{padding-right:0.2em}.mw-parser-output .citation .mw-selflink{font-weight:inherit}PMID 9344805. 

Cox R.A., Simmons R.F. (1971). ⇒“The kinetics of the gas-phase thermal decomposition of bromodifluoromethane”. J. Chem. Soc. B: 1625?31. doi:10.1039/J29710001625. ⇒http://www.rsc.org/publishing/journals/article.asp?doi=j29710001625. 

Plyler E.K., Acquista N. (January 1952). ⇒“Infrared Absorption Spectra of Five Halomethanes” (PDF). Journal of Research of the National Bureau of Standards 48 (1): 92?7. Research Paper 2290. ⇒http://nvl.nist.gov/pub/nistpubs/jres/048/1/V48.N01.A12.pdf. 

表

話

編

歴
ハロメタン
一置換体

CH3F · CH3Cl · CH3Br · CH3I
二置換体

CH2F2 · CH2ClF · CH2BrF · CH2FI · CH2Cl2 · CH2BrCl · CH2ClI · CH2Br2 · CH2BrI · CH2I2
三置換体

CHF3 · CHClF2 · CHBrF2 · CHF2I · CHCl2F · C*HBrClF · C*HClFI · CHBr2F · C*HBrFI · CHFI2 · CHCl3 · CHBrCl2 · CHCl2I · CHBr2Cl · C*HBrClI · CHClI2 · CHBr3 · CHBr2I · CHBrI2 · CHI3
四置換体

CF4 · CClF3 · CBrF3 · CF3I · CCl2F2 · CBrClF2 · CClF2I · CBr2F2 · CBrF2I · CF2I2 · CCl3F · CBrCl2F · CCl2FI · CBr2ClF · C*BrClFI · CClFI2 · CBr3F · CBr2FI · CBrFI2 · CFI3 · CCl4 · CBrCl3 · CCl3I · CBr2Cl2 · CBrCl2I · CCl2I2 · CBr3Cl · CBr2ClI · CBrClI2 · CClI3 · CBr4 · CBr3I · CBr2I2 · CBrI3 · CI4
* 記号はキラル化合物