チオシアン酸銅(II)


チオシアン酸銅(II)の結晶構造
別称Cupric thiocyanate
識別情報
CAS登録番号15192-76-4
PubChem10103751
ChemSpider8279278
SMILES

C(#N)[S-].C(#N)[S-].[Cu+2]

InChI

InChI=1S/2CHNS.Cu/c2*2-1-3;/h2*3H;/q;;+2/p-2Key: BQVVSSAWECGTRN-UHFFFAOYSA-L

特性
化学式Cu(SCN)2
モル質量179.71 g/mol[1]
外観黒色粉末
密度2.47 g/cm3[1]
融点

180℃で分解[2]
磁化率0.66・10-3 cm3/mol[1]
関連する物質
その他の陰イオン臭化銅(II), 塩化銅(II)
その他の陽イオンチオシアン酸銅(I), チオシアン酸コバルト(II), チオシアン酸水銀(II), チオシアン酸アンモニウム
チオシアン酸カリウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

チオシアン酸銅(II)(Copper(II) thiocyanate)は、化学式Cu(SCN)2の配位高分子である[1]。黒色固体で、湿った空気中ではゆっくりと分解する[2]。1838年にカール・クラウスにより初めて報告され、構造は2018年に初めて決定された[3][1]。
構造

Cu(NSC)2の鎖が弱いCu-S-Cu結合によりつながり2次元の層を形成する構造は、粉末X線回折により決定された。チオシアン酸水銀(II)型のヤン・テラー効果による歪みを持つと考えられている。各々の銅原子には、4つの硫黄原子と2つの窒素原子が八面体配位している。SCN-配位子の硫黄末端は、二重架橋している[1]。
合成

銅(II)の濃い溶液と水に可溶のチオシアン酸塩の反応により合成でき、黒色粉末として沈殿する[2][3]。これを急速乾燥させると、純粋なチオシアン酸銅(II)が単離される。低濃度で長期間反応させると、代わりにチオシアン酸銅(I)が生成する[4]。
磁性

臭化銅(II)や塩化銅(II)と同様に、擬低次元反強磁性体であり、12Kでネール基底状態に整列する[1]。
出典^ a b c d e f g Cliffe, Matthew J.; Lee, Jeongjae; Paddison, Joseph A. M.; Schott, Sam; Mukherjee, Paromita; Gaultois, Michael W.; Manuel, Pascal; Sirringhaus, Henning et al. (2018-04-25). “Low-dimensional quantum magnetism in Cu ( NCS ) 2 : A molecular framework material” (英語). Physical Review B 97 (14): 144421. doi:10.1103/PhysRevB.97.144421. .mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit;word-wrap:break-word}.mw-parser-output .citation q{quotes:"\"""\"""'""'"}.mw-parser-output .citation.cs-ja1 q,.mw-parser-output .citation.cs-ja2 q{quotes:"「""」""『""』"}.mw-parser-output .citation:target{background-color:rgba(0,127,255,0.133)}.mw-parser-output .id-lock-free a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Lock-green.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-limited a,.mw-parser-output .id-lock-registration a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-subscription a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/aa/Lock-red-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Wikisource-logo.svg")right 0.1em center/12px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:none;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;color:#d33}.mw-parser-output .cs1-visible-error{color:#d33}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#3a3;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right{padding-right:0.2em}.mw-parser-output .citation .mw-selflink{font-weight:inherit}ISSN 2469-9950. https://doi.org/10.1103/PhysRevB.97.144421. 
^ a b c Hunter, J. A.; Massie, W. H. S.; Meiklejohn, J.; Reid, J. (1969-01-01). “Thermal rearrangement in copper(II) thiocyanate”. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters 5 (1): 1-4. doi:10.1016/0020-1650(69)80226-6. ISSN 0020-1650. https://doi.org/10.1016%2F0020-1650%2869%2980226-6. 
^ a b Claus, C. (1838). “Beitrage zur naheren Kenntniss der Schwefelcyanmetalle” (英語). Journal fur Praktische Chemie 15 (1): 401-411. doi:10.1002/prac.18380150142. ISSN 1521-3897. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/prac.18380150142. 
^ Smith, D. L.; Saunders, V. I. (15 March 1982). “Preparation and structure refinement of the 2H polytype of β-copper(I) thiocyanate”. Acta Crystallographica Section B: Structural Crystallography and Crystal Chemistry 38 (3): 907-909. doi:10.1107/S0567740882004361. 

表

話

編

歴
銅の化合物
二元化合物

CuBr

CuBr2

CuC2

Cu2C2

CuCl

CuCl2

CuF

CuF2

CuH

CuI

CuI2

CuN3

Cu(N3)2

CuO

CuO2

Cu2O

Cu3P

CuP2

CuS

Cu2S

三元化合物

Cu3(AsO4)2

Cu(BF4)2

Cu(ClO3)2

Cu(ClO4)2

CuCN

Cu(CN)2

CuCrO4

Cu(IO3)2

Cu(IO4)2

Cu(NO3)2

CuOH

Cu(OH)2

Cu3(PO4)2