ケイ化マグネシウム
優先IUPAC名Magnesium silicide
識別情報
CAS登録番号22831-39-6
1102 °C, 1375 K, 2016 °F
危険性
EU Index掲載なし
主な危険性水と反応し、シランを形成する。
RフレーズR23, R24, R25, R34
関連する物質
その他の陽イオンケイ化カルシウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。
ケイ化マグネシウム（英: Magnesium silicide）は、マグネシウムとケイ素から構成される化学式Mg2Siの無機化合物である。粉末状態では、濃い青色または紫色である。 ケイ化マグネシウムは、ケイ素とマグネシウムを2:1の比で結合させることで合成できる。具体的には、過剰量のマグネシウムとともに、砂に含まれる二酸化ケイ素(SiO2)を加熱することで得られる。このプロセスでは最初に金属ケイ素と酸化マグネシウム(MgO)ができ、さらに過剰量のマグネシウムが利用できればケイ化物が形成される。 2 Mg + SiO 2 ⟶ 2 MgO + Si {\displaystyle {\ce {{2Mg}+ SiO2 -> 2 {MgO}+ Si}}} 過剰量のマグネシウムがあれば、残ったマグネシウムとケイ素による以下の反応により、ケイ化マグネシウムが形成される。 2 Mg + Si ⟶ Mg 2 Si {\displaystyle {\ce {{2Mg}+ Si -> Mg2Si}}} 従って、全体の反応としては、モル比4:1のマグネシウムと二酸化ケイ素からケイ化マグネシウムが形成される。 4 Mg + SiO 2 ⟶ 2 MgO + Mg 2 Si {\displaystyle {\ce {{4Mg}+ SiO2 -> 2 {MgO}+ Mg2Si}}} これらの反応は、発熱反応である[1]。 ケイ化マグネシウムは、6000番台のアルミニウム合金を合成するのに用いられ、最大約1.5%含まれる。この番号の合金は時効硬化し、どちらも合金の強化となるGPゾーンと非常に細かい沈殿物を形成する[2]。 ケイ化マグネシウムは、Si4-を構成していると見なすこともできる。これは、酸に対して反応性を持つ。そのため、ケイ化マグネシウムを塩酸(HCl)中に置くと気体のシラン(SiH4)が生成される。 Mg 2 Si + 4 HCl ⟶ SiH 4 + 2 MgCl 2 {\displaystyle {\ce {{Mg2Si}+ 4 HCl -> {SiH4}+ 2 MgCl2}}} 同様に硫酸を用いることもできる。これらのプロトノリシス ケイ化マグネシウムは、逆蛍石型構造
合成
利用
反応
結晶構造
出典^ P. Ehrlich "Alkaline Earth Metals" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 920.
^ ASM Handbook, 10th Ed., Vol. 1, Properties and Selection: Non-ferrous Alloys and Special Purpose Materials, 1990, ASM International, Materials Park, Ohio.
^ A. Kato et al. J. Phys: Condens. Matter 21 (2009) 205801.
表
話
編
歴
マグネシウムの化合物
二元化合物
MgB2
MgBr2
MgC2
MgCl2
MgF2
MgH2
MgI2
Mg3N2
MgO
MgO2
Mg3P2
MgS
MgSe
Mg2Si
三元化合物
Mg(BO3)2
Mg(BrO3)2
Mg(ClO3)2
Mg(ClO4)2
Mg(CN)2
MgCO3
Mg(IO3)2
Mg(NO3)2
Mg(OH)2
Mg3(PO4)2
MgSO3
MgSO4
MgU2O7
四元・五元化合物
Mg(CH3COO)2
Mg(HCO3)2
MgHPO4
Mg(H2PO4)2
Mg(HSO4)2
カテゴリ
