「ガリウム」とは異なります。

アルゴン←カリウム→カルシウム

Na
↑
K
↓
Rb

19K周期表


外見
銀白色


カリウムのスペクトル線
一般特性
名称, 記号, 番号カリウム, K, 19
分類アルカリ金属
族, 周期, ブロック1, 4, s
原子量39.0983(1)?
電子配置[Ar] 4s1
電子殻2, 8, 8, 1（画像）
物理特性
相固体
密度（室温付近）0.89 g/cm3
融点での液体密度0.828 g/cm3
融点336.53 K,?63.38 °C,?146.08 °F
沸点1032 K,?759 °C,?1398 °F
三重点336.35 K (63 °C), kPa
臨界点2223 K, 16[1] MPa
融解熱2.33 kJ/mol
蒸発熱76.9 kJ/mol
熱容量(25 °C) 29.6 J/(mol・K)
原子特性
酸化数1（強塩基性酸化物）
電気陰性度0.82（ポーリングの値）
イオン化エネルギー第1： 418.8 kJ/mol
第2： 3052 kJ/mol
第3： 4420 kJ/mol
原子半径227 pm
共有結合半径203±12 pm
ファンデルワールス半径275 pm
その他
結晶構造体心立方
磁性常磁性
電気抵抗率(20 °C) 72 nΩ⋅m
熱伝導率(300 K) 102.5 W/(m⋅K)
熱膨張率(25 °C) 83.3 μm/(m⋅K)
音の伝わる速さ
（微細ロッド）(20 °C) 2000 m/s
ヤング率3.53 GPa
剛性率1.3 GPa
体積弾性率3.1 GPa
モース硬度0.4
ブリネル硬度0.363 MPa
CAS登録番号7440-09-7
主な同位体
詳細はカリウムの同位体を参照

同位体NA半減期DMDE (MeV)DP
39K93.26 %中性子20個で安定
40K0.012 %1.248(3) × 109 yβ−1.31140Ca
ε1.50540Ar
β+1.50540Ar
41K6.73 %中性子22個で安定

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カリウム（ドイツ語: Kalium [?ka?li?m]、新ラテン語: kalium）は原子番号19番の元素である。ポタシウム（剥荅叟母、Potassium [po??tasi?m]） 、加里（カリ）ともいう。元素記号はK。原子量は39.10。アルカリ金属、典型元素のひとつ。生物にとって必須元素である。
語源

英語の potassium（ポタシウム）という名称は、potash という言葉に由来する[2]。これは、様々なカリウム塩を抽出する初期の方法で、木や葉を燃やした灰 (ash) を鍋 (pot) に入れ、水を加えて加熱し、溶液を蒸発させるというものである。1807年にイギリスのハンフリー・デービーが電気分解によってカリウム元素を単離した際に、potash に因んで potassium と命名した。

「カリウム」という名称および元素記号"K"は、アルカリの語源である kali に由来しており、kali はアラビア語で「植物の灰」を意味する アラビア語: ?????????‎ (al-qalyah) に由来する[3]。1797年、ドイツのマルティン・クラプロートは、リューサイト（英語版）とリチア雲母という鉱物の中に potash を発見し、potash が植物の成長の産物ではなく、実は新しい元素を含んでいることに気付き、これを kali と呼ぶことを提案した[4]。1807年、ハンフリー・デービーが電気分解によってこの元素を単離した。1809年、ドイツのルートヴィヒ・ヴィルヘルム・ギルバート（英語版）がデービーの potassium に Kalium という名前を提案した[5]。1814年、スウェーデンのイェンス・ベルセリウスは、kalium という名称と元素記号Kを提案した[6]。

英語圏とフランス語圏ではデービーが提案した「ポタシウム」という名称が採用され、ドイツ語圏ではギルバートが提案した「カリウム」という名称が採用された[7]。国際純正・応用化学連合 (IUPAC) では、元素記号はドイツ語からKとした[8]一方、IUPAC名は英語から potassium としている。

日本の医学、薬学、栄養学などの分野では、英語のポタシウム（Potassium [po??tasi?m]）が使われることもある。しかし、実際の英語の発音は「ポタシアム」である。和名では、かつて加里（カリ）または剥荅叟母（ぽたしうむ）という当て字が用いられた。

カリウム以後、新たに発見された金属元素にはラテン語の派生名詞中性語尾「-ium」をつける習慣が一般化した。非金属に「-ium」がつけられるのはヘリウムだけである。（貴ガスに共通の語尾「?on」に直されようとしたこともあったが、定着しなかった。）
単体の特徴カリウムの炎色反応

カリウムの単体金属は激しい反応性を持つ。電子を1個失って陽イオンK+になりやすく、自然界ではその形でのみ存在する。地殻中では2.6 %を占める7番目に存在量の多い元素であり、花崗岩やカーナライトなどの鉱石に含まれる。塩化カリウムの形で採取され、そのままあるいは各種の加工を経て別の化合物として、肥料、食品添加物、火薬などさまざまな用途に使用されている。