アンモニア
IUPAC名
アザン
アンモニア（許容慣用名）
別称窒化水素
識別情報
CAS登録番号7664-41-7
-77.73 °C, 195 K, -108 °F
沸点
-33.34 °C, 240 K, -28 °F
水への溶解度89.9 g/100 cm3 （0 ℃）
酸解離定数 pKa38
塩基解離定数 pKb4.75 (H2Oと反応)
屈折率 (nD)εr
構造
分子の形三角錐形
双極子モーメント1.42 D
熱化学
標準生成熱 ΔfHo-45.90 kJ mol-1[2]
標準モルエントロピー So192.77 J mol-1K-1[2]
標準定圧モル比熱, Cpo35.64 J mol-1K-1[2]
危険性
安全データシート(外部リンク)ICSC:0414(日本語)
ICSC 0414(英語)
GHSピクトグラム[3]
GHSシグナルワード危険 [3]
Hフレーズ
極めて可燃性又は引火性の高いガス
高圧ガス：熱すると爆発のおそれ
重篤な皮膚の薬傷及び眼の損傷
重篤な眼の損傷
吸入すると有害
吸入するとアレルギー、喘息又は呼吸困難を起こすおそれ
中枢神経系、呼吸器の障害
長期にわたる、又は反復ばく露による呼吸器の障害
水生生物に非常に強い毒性
長期継続的影響によって水生生物に非常に強い毒性 [3]
NFPA 704130COR
引火点なし[4]
発火点651 ℃
関連する物質
その他の陰イオン塩化アンモニウム
炭酸アンモニウム
関連物質ヒドラジン
アジ化水素
ヒドロキシルアミン
クロラミン
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。
アンモニア（英: ammonia）は、分子式 NH3で表される無機化合物。常圧では無色の気体で、特有の強い刺激臭を持つ。
水に良く溶けるため、水溶液（アンモニア水）として使用されることも多く、化学工業では基礎的な窒素源として重要である。また生体において有毒であるため、重要視される物質である。塩基の程度は水酸化ナトリウムより弱い。
窒素原子上の孤立電子対のはたらきにより、金属錯体の配位子となり、その場合はアンミン（英: ammine）と呼ばれる。例えば： Cu 2 + + 4 NH 3 ↽ − − ⇀ [ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2 + {\displaystyle {\ce {Cu^2+ + 4 NH3 <=> [Cu(NH3)4]^2+}}} Ag + + 2 NH 3 ↽ − − ⇀ [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + {\displaystyle {\ce {Ag^+ + 2 NH3 <=> [Ag(NH3)2]^+}}}
名称の由来は、古代リビュア（現在のエジプト西部、リビア砂漠）のシワ・オアシスにあったアモン神殿の近くからアンモニウム塩が産出した事による。ラテン語の sal ammoniacum（アモンの塩）を語源とする。「アモンの塩」が意味する化合物は食塩と尿から合成されていた塩化アンモニウムである。アンモニアを初めて合成したのはジョゼフ・プリーストリー（1774年）である。
共役酸 (NH+ アンモニア分子は窒素を中心とする四面体構造を取っており、各頂点には3つの水素原子と一対の孤立電子対を持つ。常温常圧では無色で刺激臭のある可燃性気体。水に非常によく溶け、水溶液は塩基性を示す。様々な酸と反応して、対応するアンモニウム塩を作る。また、有機反応において求核剤として振る舞う。例えば、ハロゲン化アルキルと反応してアミンを、カルボン酸ハロゲン化物やカルボン酸無水物と反応してアミドを与える。塩化水素（塩酸）を近づけると塩化アンモニウム (NH4Cl) の白煙を生じる。ネスラー試薬では褐色の沈殿を生じる。アンモニアは湿ったリトマス紙を青に変える事が可能である。 アンモニアは液化しやすく、20℃ では、0.857 MPa（8.46気圧）で液化する。
4) はアンモニウムイオン（英: ammonium ion）、共役塩基 (NH?
2) はアミドイオン（英: amide ion）である。
性質
液体アンモニア
