アルサベンゼン
優先IUPAC名Arsinine
系統名Arsinine
別称Arsabenzene
識別情報
CAS登録番号289-31-6
-54 °C, 219 K, -65 °F
沸点
-54 - 25 °C, 194 K, -67 °F
構造
分子の形平面
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。
アルサベンゼン(Arsabenzene)は、化学式C5H5Asの有機ヒ素複素環式化合物である。C5H5E (E= N, P, As, Sb, Bi)の一般式で表されるヘテロアレンと呼ばれる化合物の1つである[1]。IUPAC名は、アルシニン(arsinine)。
タマネギの匂いのする液体で[2]、加熱により分解する[1]。両座配位子で、η1(As)-またはη6(π)-を用いて配位する[3]。
アルサベンゼンと関連化合物の研究は、炭素と重元素の間の複数の結合を含む化合物の理解に重要な役割を果たした[4]。
ヘテロアレンの研究は、2,4,6-トリフェニルホスファベンゼンを合成したMarklにより始められた。これは、2,4,6-三置換ピリリウム塩をホスフィンで処理することで得られた[4]。アルサベンゼンの最初の誘導体は、Jutzi and Bickelhauptにより合成された9-アルサアントラセンである[5]。 アルサベンゼンは、平面状である。C-C結合の距離は1.39 A、As-C結合の距離は1.85 Aであり、これは通常のAs-C単結合の距離よりも6.6%短い[1]。
構造
核磁気共鳴分光法による分析で、反磁性環電流を持つことが示された[6]。 アルサベンゼンは、1,4-ペンタジイン アルサベンゼンは、オルト位及びパラ位で芳香族求電子置換反応をする。また、フリーデル・クラフツ アシル化反応もする[2]。 ピリジンは通常ディールス・アルダー反応をしないが、アルサベンゼンはヘキサフルオロ-2-ブチンとともにジエンとして振る舞う。対応するホスホリンとベンゼンは、それぞれ100℃と200℃で類似の反応をする。これらのヘテロベンゼンが求電子剤とともにディールス・アルダー反応をする能力は、周期表で下がるほど大きくなる。ビスマベンゼンは反応性が高いため、二量体と平衡状態で存在する[5]。 アルサベンゼンはピリジンよりもはるかに塩基性が小さく、ルイス酸と反応しない。トリフルオロ酢酸はこの分子をプロトン化しない[5]。
合成
反応
関連項目
1つの炭素原子が他原子に置換した六員環芳香族環：ボラベンゼン、ベンゼン、シラベンゼン、ゲルマベンゼン、スタナベンゼン、ピリジン、ホスホリン、アルサベンゼン、ピリリウム塩
スチバベンゼン
ビスマベンゼン
出典^ a b c d e Elschenbroich, C. (2006) (German). Organometallics. Wiley-VCH Weinheim. pp. 229-230. .mw-parser-output cite.citation{font-style:inherit;word-wrap:break-word}.mw-parser-output .citation q{quotes:"\"""\"""'""'"}.mw-parser-output .citation.cs-ja1 q,.mw-parser-output .citation.cs-ja2 q{quotes:"「""」""『""』"}.mw-parser-output .citation:target{background-color:rgba(0,127,255,0.133)}.mw-parser-output .id-lock-free a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-free a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/65/Lock-green.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-limited a,.mw-parser-output .id-lock-registration a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-limited a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-registration a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d6/Lock-gray-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .id-lock-subscription a,.mw-parser-output .citation .cs1-lock-subscription a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/aa/Lock-red-alt-2.svg")right 0.1em center/9px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-ws-icon a{background:url("//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/4c/Wikisource-logo.svg")right 0.1em center/12px no-repeat}.mw-parser-output .cs1-code{color:inherit;background:inherit;border:none;padding:inherit}.mw-parser-output .cs1-hidden-error{display:none;color:#d33}.mw-parser-output .cs1-visible-error{color:#d33}.mw-parser-output .cs1-maint{display:none;color:#3a3;margin-left:0.3em}.mw-parser-output .cs1-format{font-size:95%}.mw-parser-output .cs1-kern-left{padding-left:0.2em}.mw-parser-output .cs1-kern-right{padding-right:0.2em}.mw-parser-output .citation .mw-selflink{font-weight:inherit}ISBN 3-527-29390-6
^ a b Cadogan, J. I. G.; Buckingham, J.; Macdonald, F. (1997). Dictionary of Organic Compounds. 10 (6th ed.). CRC Press. pp. 491. ISBN 0-412-54110-6
^ Sadimenko, A. P. (2005). “Organometallic Complexes of B-, Si- (Ge-), and P- (As-, Sb-) Analogues of Pyridine.”. Advances in Heterocyclic Chemistry 89: 125-157. doi:10.1016/S0065-2725(05)89003-8
^ a b Eicher, T.; Hauptmann, S.; Suschitzky, H.; Suschitzky, J. (German). The Chemistry of Heterocycles: Structure, Reactions, Syntheses, and Applications (2nd ed.). Wiley-VCH Weinheim. p. 368. ISBN 3-527-30720-6
^ a b c Ashe, A. J. (1978). “The Group 5 Heterobenzenes”. Accounts of Chemical Research 11 (4): 153-157. doi:10.1021/ar50124a005.
^ Ashe, A. J.; Chan, W.; Smith, T. W.; Taba, K. M. (1981). “Electrophilic Aromatic Substitution Reactions of Arsabenzene”. Journal of Organic Chemistry 46 (5): 881-885. doi:10.1021/jo00318a012.
