この項目では、酸と対になって一般の塩基について説明しています。特にDNA・RNAのヌクレオチドを構成する核酸塩基については「核酸塩基」をご覧ください。
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酸と塩基


酸塩基抽出

酸と塩基

中和と塩

アシドーシスとアルカローシス

酸解離定数

酸度関数

緩衝液

pH

pH指示薬

プロトン親和力

自己解離

酸

無機酸

有機酸

強酸

超酸


塩基

有機塩基

強塩基

超塩基

非求核塩基


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表

話

編

歴

塩基（えんき、英: base）は、化学において、水素イオンを受け取る、または電子対を与える性質をもつ物質である。酸と対になってはたらく。
概要

一般に、プロトン（H+）を受け取る、または電子対を与える化学種[1]。歴史上、概念の拡大を伴いながら、幾つかの定義が考えられた。

塩基としてはたらく性質を塩基性（えんきせい）といい、水溶液の塩基性はアルカリ性ともいう。

酸・塩基は相対的な概念である。ある物質に対する塩基が、他の物質に対して酸であることが多い。例えば、水は塩化水素に対して塩基である（H+を奪う）が、アンモニアに対して酸である（H+を与える）。 H 2 O + HCl ↽ − − ⇀ H 3 O + + Cl − {\displaystyle {\ce {H2O + HCl <=> H3O^+ + Cl^-}}} H 2 O + NH 3 ↽ − − ⇀ OH − + NH 4 + {\displaystyle {\ce {H2O + NH3 <=> OH^- + NH4^+}}}

ただし、日常的に「塩基」といえば、水に対する塩基を意味するため、その場合にて水は「中性の物質」といえる。

塩基性の強い塩基を強塩基（強アルカリ）、弱い塩基を弱塩基（弱アルカリ）と呼ぶ。

塩基は、文脈によって「求核剤」「求核性」とも言及される。また、生物学において、核酸を構成する核酸塩基を、単に塩基と呼ぶことがある。
アルカリ詳細は「アルカリ」を参照

アルカリ金属やアルカリ土類金属などの水酸化物、あるいはアンモニア、アミンなど水溶液のpHが7より大きく塩基性を示す物質を総称してアルカリ (英: alkali) と呼ぶ[2]。「アルカリ」の語源は、中世のイスラーム圏で薬や洗剤として用いられていた ???? と呼ばれるものに由来するとされる[3][4]。また、アルカリ性の水溶液@media screen{.mw-parser-output .fix-domain{border-bottom:dashed 1px}}やアルカリ金属[要出典]を、単にアルカリと呼ぶことがある。アルカリ性の化合物は基本的に苦味を呈する[要出典]。