アスタチン化水素

IUPAC名

hydrogen astatide
系統名astatane[1]
識別情報
PubChem23996
ChemSpider22432 
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CHEBI:30418

Gmelin参照532398
SMILES

[AtH]

InChI

InChI=1S/AtH/h1H Key: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYSA-N 

InChI=1/AtH/h1HKey: PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG

特性
化学式HAt
モル質量211 g mol?1
精密質量211.008 g mol-1
関連する物質
関連物質フッ化水素
塩化水素
臭化水素
ヨウ化水素
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

アスタチン化水素（アスタチンかすいそ、英: hydrogen astatide）は、化学式 HAt で表される水素のアスタチン化物である。ハロゲン化水素の一種。水素原子とアスタチン原子は共有結合で結び付いている[2]。

この化合物は他のハロゲン化水素と非常に類似した性質をもち、実際この中で最も強い酸である。しかし、アスタチンの同位体の半減期は非常に短く、アスタチン化水素も短時間で分解するため、用途は限られている[3]。それぞれの原子がほとんど等しい電気陰性度をもつため、電離によって容易に水素が負電荷を帯び、At+ イオンが生じる[4]。そのため、アスタチン化水素は次のような反応を起こす。 2 HAt ⟶ H + + At − + H − + At + ⟶ H 2 + At 2 {\displaystyle {\ce {2HAt -> H^+ + At^- + H^- + At^+ -> H2 + At2}}}

この反応によって気体の水素とアスタチンの沈殿が生じる。また、ハロゲン化水素 HX の生成エンタルピーは、ハロゲンが族を下がるにつれて低下する傾向がある。ヨウ化水素酸は安定しているのに対して、アスタチン化水素酸はアスタチン-水素-水系と比較して明らかに不安定である。最終的に H-At 結合はアスタチン核からの放射線分解によって切断される。

さらに、アスタチンの同位体はすべて放射性同位体であり、最も半減期が長い同位体は半減期8.1時間の 210At である。したがってアスタチンは別の元素に崩壊していくため、その化合物の操作は特に困難である[5]。
出典[脚注の使い方]^ “Astatane - PubChem Public Chemical Database”. The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. 2011年5月30日閲覧。
^ PubChem, "astatane - Compound Summary", accessed July 3, 2009.
^ Fairbrother, Peter, ⇒"Re: Is hydroastitic acid possible?", accessed July 3, 2009.
^ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0120236060
^ Gagnon, Steve, ⇒"It's Elemental", accessed July 3, 2009.

表

話

編

歴
アスタチンの化合物


AtBr

AtCl

AtF

AtF3

AtI

AtO

AtO2

AtO3

HAt



カテゴリ

表

話

編

歴
水素の化合物
二元化合物

CH4

SiH4

GeH4