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酸と塩基
酸塩基抽出
酸と塩基
中和と塩
アシドーシスとアルカローシス
酸解離定数
酸度関数
緩衝液
pH
pH指示薬
プロトン親和力
自己解離
酸
無機酸
有機酸
強酸
超酸
塩基
有機塩基
強塩基
超塩基
非求核塩基
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表
話
編
歴
生体の血液の酸塩基平衡は一定のpH (7.4) になるように保たれている。平衡を酸性側にしようとする状態をアシドーシス (en:acidosis)、平衡を塩基性側にしようとする状態をアルカローシス (en:alkalosis) と言う。
血清pHが7.4未満になった(低下した)状態をアシデミア、7.4より上になった(上昇した)状態をアルカレミアと言う。ともに全身の細胞にとっての環境の異常であり、上昇(低下)量が増大すると、死に至ることもあるとともに、これらのpH異常は呼吸不全や腎不全など重篤な疾患の結果として生じるため治療の指標になる。このpHの測定は血液ガス分析によってなされる。 通常、酸塩基度が厳密に保たれているのは血液中に含まれる緩衝系の働きによる。これはホメオスタシスの代表的な例である。 緩衝系を代表し、最も大きな緩衝効果を持っているのが重炭酸イオン HCO? と二酸化炭素の形で排出することができるからである。 この重炭酸イオンを産生しているのは主に腎臓の尿細管である。
代謝性アシドーシスを生じると、吐き気、嘔吐、疲労がよく起こるほか、呼吸が通常より速く、深くなる。
呼吸性アシドーシスを生じると、頭痛や錯乱がみられ、呼吸は浅く、遅くなる。
緩衝系
3 である。水素イオンH+をうけとって HCO 3 − + H + ⟶ H 2 O + CO 2 ↑ {\displaystyle {\ce {{HCO3^{-}}+H+->{H2O}+CO2\uparrow }}}
ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式による数式が有名であり、ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式といわれる。