σ軌道(シグマきどう、英: σ orbital)とは、LCAO分子軌道法によって分子軌道を近似したとき、結合のある2つの原子核を結ぶ直線を軸として、回転対称な空間分布を持つ電子軌道のことである。σ軌道上に存在する電子はσ電子(しぐまでんし)と呼ぶ。多原子分子のσ電子はπ電子に比べて結合エネルギーが大きい。σ電子が引き寄せられることによって誘起が起こる。 例えば原子の1s軌道からできたσ軌道をσ1sと書き表す。また、結合性
表記法
関連項目
σ結合
π結合
s軌道
p軌道
d軌道
電子配置
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