第2族元素は周期表において、左から2列目に位置する元素群で、価電子は最外殻のs軌道にある電子である。いずれの元素も2価の陽イオンになりやすい。逆に1価の陽イオンはいずれも不安定であり、生成しても不均化により速やかに2価の陽イオンとなる。

ベリリウム
4Beマグネシウム
12Mgカルシウム
20Caストロンチウム
38Srバリウム
56Ba
電子配置[He]2s2[Ne]3s2[Ar]4s2[Kr]5s2[Xe]6s2
第1イオン化エネルギー
（kJ mol-1）899.5737.7589.8549.5502.9
第2イオン化エネルギー
（kJ mol-1）1757.11450.71145.41064.2965.2
電子付加エンタルピー
（kJ mol-1）---?0?0
電子親和力
（kJ mol-1）?0?0---
電気陰性度
（Allred-Rochow）1.471.231.040.990.97
イオン半径
（pm; M2+）41 （4配位）
59 （6配位）
71 （4配位）
86 （6配位）
114 （6配位）
126 （8配位）
132 （6配位）
140 （8配位）149 （6配位）
175 （12配位）
共有結合半径
（pm）112130174192198
van der Waals半径
（pm）-173---
融点
（K）1551.15923111510501000
沸点
（K）3243.151363175716552143
還元電位 E0 （V;M2+/M）- 1.85- 2.363- 2.866- 2.89- 2.906

また、2族元素の元素は閉殻構造の遮蔽を受けない核電荷が同一周期の1族元素より大きい為、アルカリ金属よりも原子間の結合が強く、単体の融点はアルカリ金属のそれよりも高い。

また、同じ理由で陽イオンは相当する1族元素よりもイオン半径が小さい。それ故、2族元素塩の結晶格子は相対的に小さく、結合は強く結びついている。塩の水溶性に格子の解離エネルギーが与える影響は大きく、1族元素塩に比べ2族元素塩の溶解性が小さい理由の一つになっている。とはいえ周期が大きくなるほど原子半径が大きくなりs軌道電子の束縛は緩やかとなり金属としての性質を示すので、マグネシウムよりも周期が大きい2族元素の切断面は銀白色の金属光沢がある。

第2族元素の一部は炎色反応を示すものが存在する。

カルシウムストロンチウムバリウムラジウムベリリウム・マグネシウム
橙赤色深紅色黄緑色紅色呈色せず(無色)

2族元素の中でもベリリウムは共有結合性が強く表れ、カルシウム以下の2族元素（アルカリ土類金属）とはいささか化学的性質が異なる。マグネシウムはベリリウムとアルカリ土類金属の中間的な性質を持ち、ひいてはグリニャール試薬など有機金属試薬として有用な性質を有している。マグネシウムとアルカリ土類金属は鉱石などの主要成分の一つとして地殻中に普遍的に見出される。

2族元素の酸化還元電位は相当小さい為、還元力は強い。しかし、ベリリウムやマグネシウムの単体金属は強固な酸化皮膜で覆われ不動態を形成する為、強い還元作用が表面には現れにくい。一方、それ以外のカルシウム、ストロンチウム、バリウムは水などのプロトン性溶媒と反応して、1族元素と比べて穏やかな反応で水素を発生する。

水素化物

2族元素は一般式、MH2の水素化物を生成する。そしてアルカリ土類金属（カルシウム、ストロンチウム）は常圧の水素ガスと常温〜熱時反応して直接水素化物を生成するが、マグネシウムと水素ガスとは高圧加熱下でしか反応しない。ベリリウムの水素化物は単体と水素の直接の反応では赤熱しても生成しない。水素化カルシウムはヒドリド供与体として、還元剤や無水溶媒の脱水剤として利用される。

酸化物

2族元素は一般式、MOの酸化物を生成する。ベリリウム以外の2族元素酸化物は水の反応すると水酸化物M(OH)2となり、水溶液は強いアルカリ性を示す。一方、酸化ベリリウムBeOは水と反応しない。

ハロゲン化物

フッ化ベリリウムBeF2を除いていずれの第2族元素フッ化物も水　に難溶性の塩を形成する。しかし、右に挙げたもの以外の第2族元素ハロゲン化物はいずれも水に対する溶解性は大である。潮解性を示すものが多く、特に塩化カルシウムCaCl2は乾燥剤として利用される。

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カテゴリ: 元素群 | 金属

更新日時:2008年8月4日(月)09:03
取得日時:2008/08/12 14:00