電気陰性度（でんきいんせいど、Electronegativity）は、分子内の原子が電子を引き寄せる力。異種の原子同士が化学結合しているとする。このとき、各原子における電子の電荷分布は、当該原子が孤立していた場合と異なる分布をとる。これは結合の相手の原子からの影響によるものであり、原子の種類により電子を引きつける強さに違いが存在するためである。この電子を引きつける強さは、原子の種類ごとの相対的なものとして、その尺度を決めることができる。この尺度のことを電気陰性度と言う。一般に周期表の左下に位置する元素ほど小さく、右上ほど大きくなる。以下に、ポーリングによる表を示す。

→ 原子半径の減少 → イオン化エネルギーの増加 → 電気陰性度の増加 →
族123456789101112131415161718
周期
1H
2.20He
 
2Li
0.98Be
1.57B
2.04C
2.55N
3.04O
3.44F
3.98Ne
 
3Na
0.93Mg
1.31Al
1.61Si
1.90P
2.19S
2.58Cl
3.16Ar
 
4K
0.82Ca
1.00Sc
1.36Ti
1.54V
1.63Cr
1.66Mn
1.55Fe
1.83Co
1.88Ni
1.91Cu
1.90Zn
1.65Ga
1.81Ge
2.01As
2.18Se
2.55Br
2.96Kr
3.00
5Rb
0.82Sr
0.95Y
1.22Zr
1.33Nb
1.6Mo
2.16Tc
1.9Ru
2.2Rh
2.28Pd
2.20Ag
1.93Cd
1.69In
1.78Sn
1.96Sb
2.05Te
2.1I
2.66Xe
2.6
6Cs
0.79Ba
0.89*
 Hf
1.3Ta
1.5W
2.36Re
1.9Os
2.2Ir
2.20Pt
2.28Au
2.54Hg
2.00Tl
1.62Pb
2.33Bi
2.02Po
2.0At
2.2Rn
 
7Fr
0.7Ra
0.9**
 Rf
 Db
 Sg
 Bh
 Hs
 Mt
 Ds
 Rg