塩化ニトロシル


IUPAC名塩化ニトロシル
別名オキシ塩化窒素
塩化ニトロソニウム
識別情報
CAS2696-92-6
SMILESO=N(Cl)
特性
分子式ClNO
モル質量65.46 g/mol
外見黄色気体、赤色液体
密度1.417g/cm3、液体 @-12℃
2.99g/L、気体
融点

-59.6℃
沸点

-6.4℃
水への溶解度分解
構造
分子の形sp2 at N
双極子モーメント1.90D
危険性
主な危険性毒性が大きい
関連する物質
関連物質NO
NOHSO4
NOBF4
SNCl
特記なき場合、データは常温（25 °C）・常圧（100 kPa）におけるものである。

塩化ニトロシル（えんかニトロシル、nitrosyl chloride）は、化学式 NOCl の無機化合物である。広く一般に、王水の分解によって生成する。ハロゲン化ニトロシルは他にフッ化ニトロシル、臭化ニトロシルが知られている。
目次

1 性質

2 構造

3 合成

4 反応

5 脚注

//

性質

黄赤色の気体で、強い酸化力を持ち、塩酸や硝酸に溶かしても反応しない金や白金も、NOClによって酸化されて塩化金や塩化白金が生じる。塩素化・ニトロ化・酸化反応を起こす。

構造

化学式はNOClであるが、構造を考慮するとONClと書いた方が適している。NとOの結合は二重結合でその結合距離は1.16 A、NとClの結合は単結合でその結合距離は1.69 Aである。また、O-N-Clの結合角は113°である[1]。

合成

NOClは活性炭のもとで一酸化窒素と塩素を作用させて発生させる。または、硫酸水素ニトロシルと塩酸から合成することもできる。HCl + NOHSO4 → NOCl + H2SO4

また、塩酸と硝酸の反応によっても合成できる[2]。HNO3 + 3 HCl → Cl2 + 2 H2O + NOCl

反応

ハロゲン化合物アクセプターと反応してニトロシルカチオン [NO]+ を与える。

水と反応して塩化水素を放出する。

100℃まで熱すると塩素と一酸化窒素に分解する。

アルケンに付加させるとα-クロロオキシムを与える。

脚注

[ヘルプ]
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ L. J. Beckham, W. A. Fessler, M. A. Kise (1951). “Nitrosyl Chloride”. Chemical Reviews 48: 319?396. DOI: ⇒10.1021/cr60151a001.

この項目「塩化ニトロシル」は、化学に関連した書きかけの項目です。加筆・訂正などをして下さる協力者を求めています。加筆・訂正を必要とする内容について、この項目のノートでの議論を歓迎します（ポータル 化学/ウィキプロジェクト 化学）。
カテゴリ: 化学関連のスタブ項目 | 無機化合物 | 塩化物 | 窒素の化合物 | 酸素の化合物

更新日時:2008年6月28日(土)14:54
取得日時:2008/09/27 20:49