塩化ナトリウム

IUPAC名塩化ナトリウム
別名塩、食塩
組成式NaCl
式量58.44 g/mol
形状無色結晶
結晶構造面心立方格子
CAS登録番号[7647-14-5]
密度と相2.17 g/cm3, 固体
水への溶解度35.9 g/100 mL ( °C)
融点801 °C
沸点1413 °C
出典

塩化ナトリウム（えんかナトリウム、sodium chloride）は化学式 NaCl で表されるイオン性物質である。単に塩（しお）、あるいは食塩と呼ばれる場合も多いが、本来「食塩」は食用、医療用に調製された塩化ナトリウム製品を指す用語である。

人（生体）を含めた哺乳類をはじめとする地球上の大半の生物にとっては必須ミネラルとして、生命維持になくてはならない重要な物質である。

天然には岩塩として存在する。また、海水の主成分として世界に広く分布する塩でもある（約2.8%）。
目次

1 性質

2 資源

3 用途

4 関連項目

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性質

塩（えん）の一種。結晶構造は塩化ナトリウム型構造で、ナトリウムと塩素から成るイオン結晶であり絶縁体である。常温、大気圧下で白色の固体。無臭だが、独特の鹹味を持つ。純粋な塩化ナトリウムは20°Cでは湿度75%まで潮解性を示さない。

融点801°C。溶融すると電気を通すようになる。常温でもこの性質を持つようにした物がイオン液体（常温溶融塩）である。溶融時には揮発性を持つ。

塩酸と水酸化ナトリウムの中和によって得られ、水溶液は中性を示し伝導性を有する。HCl + NaOH → NaCl + H2O

塩化ナトリウムの温度変化による溶解度の変化は非常に小さく、冷却による再結晶化では少量の結晶しか得られない。一般には、水（溶媒）を蒸発させて溶液の濃度を高めるか、塩化水素ガスを吹き込んで溶液中の塩化物イオン濃度を高めて結晶化させる方法がとられる（原理は記事 溶解度積を参照）。

資源

工業資源としての塩化ナトリウムには、もっぱら岩塩が利用される。海水中の塩化ナトリウムは存在量としては膨大であるが、食用塩の一部に利用される程度である。

用途

主要化学原料である塩素、塩酸、水酸化ナトリウムの原料として工業的に大量に消費され、これらの製品を通じて間接的に様々な化学製品に利用されている。

氷（雪）に塩化ナトリウムを混ぜたものは、寒剤として利用される。氷と塩化ナトリウムを3:1の比で混ぜると温度が−21°Cまでになる。また、凝固点が下がることを利用し、空調・冷凍関係のブラインとして利用されることもある。

水溶液は氷点が水と比べて低いため、塩分濃度 18%?20% の溶液が道路の凍結防止剤として広く使用されている。

塩化ナトリウムは調味料の塩の主要な成分であり食品の調理・加工に利用される。ただし、摂取し過ぎると高血圧の要因となる。また、胃にも多大な負担を掛け、胃炎から胃癌を発生させる原因ともなりうる。

低融点の架橋剤を加え、流動性・防湿性を持たせたものは、金属ナトリウムやカリウム、マグネシウムなどの金属火災の消火剤として用いられる。他の消火剤と見分けやすくするため、薄黒褐色に着色するよう定められている。

関連項目ウィキメディア・コモンズには、 ⇒塩化ナトリウム に関連するカテゴリがあります。

食塩水

塩分濃度

高度好塩菌
カテゴリ: ナトリウムの化合物 | 塩化物

更新日時:2008年6月29日(日)18:15
取得日時:2008/07/23 07:53