フッ化硫黄（フッかいおう、sulfur fluoride）はフッ素と硫黄とから構成される無機化合物で、異性体を含めて以下の6種類が知られている。十フッ化二硫黄のみが常温常圧で液体であり、他は気体の化合物である。
目次
1 二フッ化二硫黄
2 二フッ化硫黄
3 四フッ化硫黄
4 六フッ化硫黄
5 十フッ化二硫黄
6 出典
7 関連項目
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二フッ化二硫黄F?S?S?F の分子模型S=SF2 の分子模型
二フッ化二硫黄（にフッかにいおう、disulfur difluoride）には F?S?S?F と S=SF2 の二種類の異性体が知られている。一フッ化硫黄（いちフッかいおう）と呼ぶことがある。
F?S?S?F の融点は?133°C、沸点は15°Cである。線形構造の分子で S?S 間距離が189pm、S?F 間が164pm、∠SSF = 108° の C2 対称形である[1]。他のハロゲン類縁体と対照的に、こちらの異性体は不安定である。
F?S?S?F は真空中でフッ化銀 AgF と過剰の硫黄を加熱して反応させると生成するが[2]、速やかに S=SF2 に異性化する[1]。
S=SF2 は融点?165°C、沸点?10.6°Cの3角錐形構造で、S?S 間距離が186pm、S?F 間が160pm、∠SSF = 108° の Cs 対称形である[1]。こちらの異性体は比較的安定で、250°Cまで安定だが、それ以上の温度では不均化する[3]。
また、フッ化水素 HF や三フッ化ホウ素 BF3 のような酸触媒で速やかに分解する[1]。
どちらも水と反応し硫黄、フッ化水素とポリチオン酸を発生する[3]。
二フッ化硫黄（にフッかいおう、sulfur difluoride）は化学式 SF2 であるが、生成させるのが困難で気相中で観測されているのみである。S?F間距離が1.59pm、∠98° の C2v 対称形である[1]。
四フッ化硫黄（しフッかいおう、sulfur tetrafluoride）は化学式 SF4 の無色気体の化合物である。融点は?121°C、沸点は?38.6°Cであり、ひずんだ4角錐形構造で S?F 間距離は165pmと154pmの C2v 対称形である[1]。
四フッ化硫黄は二塩化硫黄 SCl2 をHF/ピリジン (70:30) と反応させるか[1]、アセトニトリル中で SCl2 とフッ化ナトリウム NaF を反応させると得られる[2]。
反応性に富み、フッ素化剤として用いられる。すなわち他の置換基の存在下でも C=O 基、P=O 基のフッ素化が可能であり[1]、C=O 基、P=O 基、COOH基、および PO(O)H 基をそれぞれ CF2、PF2、CF3、PF3 に変換する[2]。
そして水とは瞬間的に反応して分解し、二酸化硫黄 SO2 と HF を与える[2]。
六フッ化硫黄（ろくフッかいおう、sulfur hexafluoride）は化学式 SF6 の無色無臭の気体で、熱的・化学的に安定な化合物である。記事 六フッ化硫黄に詳しい。
十フッ化二硫黄（じゅうフッかにいおう、disulfur decafluoride）は化学式 S2F10 の無色揮発性の液体である。五フッ化硫黄（ごフッかいおう）とも呼ばれる。きわめて毒性が強い[3]。
融点は?52.7°C、沸点は30°Cであり、S原子を中心として8面体形が連結した構造で、S?S 間距離が221pm、S?F 間が156pmの D4d 対称形である[1]。
