メタノール

一般情報
IUPAC名methanol
別名メチルアルコール、木精、カルビノール
分子式CH4O
分子量32.04 g/mol
組成式
式量g/mol
形状無色液体
CAS登録番号[67-56-1]
SMILESCO
性質
密度と相0.7915 (20 ℃) g/cm3, 液体
相対蒸気密度（空気 = 1）
水への溶解度任意に混和
への溶解度
への溶解度
融点−97.8 °C
沸点64.7 °C
昇華点°C
pKa
pKb
比旋光度 [α]D
比旋光度 [α]D
粘度
屈折率1.3292 (20 ℃)
出典

メタノール (methanol) は有機溶媒などとして用いられるアルコールの一種である。別名として、メチルアルコール (methyl alcohol)、木精 (wood spirit)、カルビノール (carbinol) とも呼ばれる。示性式は CH3OH で、一連のアルコールの中で最も単純な分子構造を持つ。ホルマリンの原料、アルコールランプなどの燃料として広く使われる。燃料電池の水素の供給源としても注目されている。
目次

1 製法

2 主要な用途

3 主な化学反応

4 危険性

5 飲用毒性（中毒）

5.1 日本

5.2 ケニア

5.3 韓国

5.4 ロシア


6 脚注

7 関連項目

//

製法
木材由来による木酢液の蒸留（"木精"という名の由来）。

石炭ないし天然ガスの部分酸化で製造した一酸化炭素 (CO) に、酸化亜鉛を触媒として高温高圧下で水素 (H2) を反応させる。

メタノール産生菌による発酵。


現代の工業製法はコスト面の事情により2）の製法で天然ガスから製造する製法が主流である

主要な用途

化学用途　フェノール樹脂や接着剤、ホルマリンの合成原料

燃料用途　石油代替自動車燃料としてはエタノールより安価でCNGと並ぶ価格競争力がある。（詳細：アルコール燃料）

主な化学反応

燃焼時の反応で二酸化炭素と水が生成する。


熱した銅 (Cu) を触媒として空気中で酸化するとホルムアルデヒド(HCHO) が生成する。


ナトリウム (Na) と反応して、ナトリウムメトキシド (CH3ONa) と水素 (H2) が生成する。

危険性

日本においてメタノールは危険物第四類アルコール類に指定されているなど、引火の危険性の高い液体である。揮発性が高く、メタノールの入った容器を直接火にかけると爆発する恐れがあるため、保管場所・使用場所における火気や電気火花について念入りに注意しなければならない。特に使用する場所では十分な換気と、容器を倒さないこと、液をこぼさないことに留意されたい。換気は防火上有効であるとともに、後述する中毒の防止にも有効である。

引火して炎上した際は、泡や粉末タイプの消火器、二酸化炭素、砂を用いる。水を噴霧した場合、炎が広がる可能性があるため避けるべきである。

メタノールの炎は薄青色であるが、非常に透明感があり視認しにくい。キャンプ用品として販売されている着火剤はゲル状物質にメタノールが含まれており、マヨネーズを絞る要領で簡単に扱うことができるようになっている。その取り扱いの簡便さが裏目に出て過剰使用され、着火と同時にメタノールの透明な炎が大きく生じて衣類に引火するという事故が起きている。また、適正量の使用であっても、着火を確認するためにのぞき込んだため、透明な炎を浴びてしまうという事故も発生している。

飲用毒性（中毒）

メタノールの致死量に関しては様々な報告があり、個人差が大きいと考えられるが、ヒト、経口での最小致死量は0.3-1.0g/kg程度であると考えられている。ヒトを含む霊長類の場合、メタノールはアルコールデヒドロゲナーゼによってホルムアルデヒドに代謝され、さらにホルムアルデヒドデヒドロゲナーゼによってギ酸に代謝される。ホルムアルデヒドの体内半減期はおよそ一分であり、ホルムアルデヒドからギ酸への代謝は迅速に行われるため、ホルムアルデヒドによる毒性はほとんど問題にならない。メタノールの毒性はギ酸による代謝性アシドーシスとニューロンへの毒性によるものである。ギ酸の代謝能力は種によって異なっており、げっ歯類に比べてギ酸の代謝能力に劣る霊長類はメタノールの毒性が強く出ることが知られている[1]。