ヘンリーの法則（ヘンリーのほうそく）

実際の溶液においてはラウールの法則は溶液中の多量成分(溶媒)については良く成り立つが、少量成分（溶質）においては成り立たないことが多い。

しかし、この場合でも溶質の蒸気圧をp、モル分率をχとするとp = KHχ

が成り立つ。KHは比例定数である。これをヘンリーの法則(Henry's law)という。ウィリアム・ヘンリーが発表した。

溶質がヘンリーの法則に従うような溶液を理想希薄溶液という。

また溶質が気体である場合、上記の式は溶液中の気体のモル分率と気相での圧力が比例することを意味する。 モル分率が充分に小さい範囲ではモル分率は濃度に比例するから、「気体の溶解度は圧力に比例する」と いえる。これもヘンリーの法則と呼ばれる。

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更新日時:2008年6月8日(日)14:31
取得日時:2008/10/08 09:17