ファラデーの電気分解の法則（ファラデーのでんきぶんかいのほうそく）とは、1833年にマイケル・ファラデーが発見した、電解質溶液中の電気分解に関する法則である。第一法則と第二法則がある。
析出（電気分解）された物質の量は、流れた電気量に比例する。
K = 電気化学当量（比例定数）
I [A] = 電流
t [s] = 時間
Q [C] = 電気量
電気化学当量は 化学当量に等しく、同じものである。
n [mol] = 物質量
m [g] = 質量
M [g/mol] = 分子量
I [A] = 電流
t [s] = 時間
z = イオン価数
F = 9.65×104 [C/mol] = ファラデー定数
これは、1グラム当りの等量の物質を析出させるのに必要な電気量は、物質の種類によらず一定であることを示している。この一定の値 F は、ファラデー定数と呼ばれる。電気分解の法則の発見は、原子説からの推論により、電気の基本粒子（電子）の存在を強く示唆することとなった。
関連項目
ファラデーの法則
ファラデーの電磁誘導の法則
電気化学
カテゴリ: 電気化学
更新日時:2008年5月17日(土)18:55
取得日時:2008/09/04 06:55