ネルンストの式(Nernst equation)とは、電気化学において、電池の電極の電位 E を記述した式である。1889年にヴァルター・ネルンストによって提出された。

電位差がわかれば、ネルンストの式を適用することによってpHが求まる。現在、pH測定はほとんどこの式を使って求めている。

また、細胞の内外ではイオン濃度の差により、膜電位と呼ばれる電位差が生じるが、個々の平衡値である平衡電位を求める際にも用いられる。

式

酸化体Oxと還元体Redの間の電子授受平衡反応が以下のようになっているとする。

Ox + ze ? = Red

これを成り立たせる電極電位Eは以下の式で記述され、これをネルンストの式という。

E0：標準電極電位

R：気体定数

T：温度（K）

z：溶液イオンの原子価

a：還元側および酸化側の活量

F： ファラデー定数=96,485 C mol-1

なお、1気圧、25℃においては、以下のように換算できる。

関連項目

電位-pH図
カテゴリ: 電気化学

更新日時:2008年6月9日(月)02:15
取得日時:2008/09/05 23:19