シアン化水素
IUPAC名シアン化水素
メタンニトリル
水素化窒化炭素
別名ヒドロシアン酸
シアン化水素青酸
ホルムニトリル
ギ酸ニトリル
識別情報
CAS74-90-8
RTECSMW6825000
SMILESC#N
特性
分子式HCN
モル質量27.03 g/mol
外見無色または薄青色の気体
揮発性の液体
密度0.687 g/cm3, 液体.
融点
-13.4 ℃ (259.75 K, 7.88°F)
沸点
26 ℃ (299.15 K, 78.8°F)
水への溶解度Completely miscible.
酸解離定数 pKa9.2 - 9.3
危険性
主な危険性毒性、引火性ともに高い
NFPA 704442POI
RフレーズR12, R26, R27, R28, R32.
Sフレーズ(S1), (S2), S7, S9, S13, S16,
S28, S29, S45.
引火点?17.78 °C (?64.004 °F)
関連する物質
関連物質ジシアン
シアン化塩素
特記なき場合、データは常温（25 °C）・常圧（100 kPa）におけるものである。
シアン化水素（シアンかすいそ、hydrogen cyanide）は、青化水素、メタンニトリル、ホルモニトリル、ギ酸ニトリルとも呼ばれる猛毒の流体である。
相で区別する場合、気体のシアン化水素は青酸ガスといい、液体は液化青酸という。水溶液は弱酸性を示し、シアン化水素酸と呼ばれる。気体、液体、水溶液のいずれについても、慣習的に青酸（せいさん）と呼ばれる。この語は紺青に由来する。シアン酸は異なる物質である。
ドイツ語のシアン（独Cyan, 英Cyanogen）はジシアンに詳しい。
目次
1 性質
1.1 物理的性質
1.2 化学的性質
2 毒性
2.1 使用例
2.2 青梅などの毒成分
3 製法
4 廃棄処理
5 その他
6 関連項目
7 外部リンク
8 脚注
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沸点が常温付近のため、気温が低いと液状、高いときは気体になる。非常に揮発しやすく、沸点より低温でもよく蒸発して容易に中毒の原因となる。水溶液のシアン化水素酸になった場合は、液化青酸よりも気化しにくくなる。
無色で、「アーモンド臭」（苦扁桃油臭、巴旦杏（ハタンキョウ）臭、かたばみ臭、オレンジ臭）を持つ。これは普段口にするナッツ（スイートアーモンド）や杏仁豆腐に使われるアーモンドエッセンスなどの甘い匂いではなく、収穫前の果実または花のものであり、甘酸っぱい匂いである。ただし、嗅盲といって遺伝的にこの臭いを感じない人が20％?40％いる（その場合でも本物のオレンジの匂いを感じられないわけではない）。ただしハタンキョウ臭を感じない体質の人でも、高濃度では独特の形容しにくい刺激臭のようなものを感じる。ベンズアルデヒドやベンゾニトリルの臭いとも類似するといわれる。敏感な人は0.58ppmで臭いを感じる。[1]
可燃性の気体であり、爆発範囲(5.6?40.0%)を持つ。
炭酸より弱い酸で金属イオンと塩を作る。酸解離定数 Ka = 1.3 × 10?9 (18 ℃)。シアン化水素が電離したイオン (CN?) をシアン化物イオンと呼び、金属イオンと錯体を作りやすいので錯体化学上重要なイオンである。
極性溶媒下で電離するなど性質が異なるため、一般にはニトリルには含まれない。
強熱すると高温炎を上げて燃え、窒素と二酸化炭素と水になる。炎色は桃色（『化学辞典普及版』森北出版）・青色（『化学辞典』東京化学同人）・紫色（『実験化学ガイドブック』丸善）と各種の表記があるが、現実には赤紫色と呼べる。このため原子吸光分析で燃料ガスとしてシアン化水素ガスボンベを使用する事がある。4 HCN + 5 O2 → 2 H2O + 2 N2 + 4 CO2シアン化水素 + 酸素 → 水 + 窒素 + 二酸化炭素
純粋な物は安定だが、純度の低い物を長時間放置すると黄色や黒色に変化し爆発性の重合体を生成する。
